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    5．为了提纯下表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（　　）
    选项被提纯的物质除杂试剂分离方法
    A己烷（己烯）溴水分液
    B淀粉溶液（NaCl）水过滤
    CCH3CH2OH
    （CH3COOH）    		CaO蒸馏
    DCH3COOC2H5
    （CH3COOH）    		NaOH溶液分液
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．己烷与二溴己烷混溶；
    B．淀粉可透过滤纸；
    C．乙酸与CaO发生反应；
    D．二者都与氢氧化钠溶液反应．

    解答 解：A．己烷与二溴己烷混溶，不能得到纯净物，故A错误；
    B．淀粉可透过滤纸，应用半透膜，用渗析的方法除杂，故B错误；
    C．乙酸与CaO发生反应，生成盐和水，可用蒸馏的方法分离，故C正确；
    D．二者都与氢氧化钠溶液反应，应用饱和碳酸钠溶液除杂，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查混合物分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及分离、提纯方法为解答的关键，侧重除杂的考查，注意除杂的原则，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学是以实验为基础的科学，下列有关实验现象描述不正确的是（　　）
    A．钠块在氯气中燃烧，产生白烟
    B．将氯水滴入紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色
    C．用pH试纸测得0.1mol•L-1硫酸铝溶液显中性
    D．向新切土豆上滴加碘水，土豆片上显示蓝色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA为阿佛加德罗常数，上述说法不正确的是（　　）
    ①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
    ②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
    ③1L2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA
    ④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA
    ⑤32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NA．
    A．③④⑤B．①③④C．④D．③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．三氯化氧磷（POCl3）是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂，实验室制取POCl3并测定产品含量的实验过程如下：
    I．制备POCl3
    采用氧气氧化液态的PCl3法，实验装置（加热及夹持装置省略）及相关信息如下：

    物质熔点/℃沸点/℃相对分子质量其他
    PCl3-112.076.0137.5均为无色液体，遇水均剧烈水解为含氧酸和氯化氢，两者互溶
    POCl32.0106.0153.5
    （1）仪器a的名称为冷凝管；
    （2）装置C中生成POCl3的化学方程式为PCl3+H2O2=POCl3+H2O；
    （3）实验中需控制通入O2的速率，对此采取的操作是控制分液漏斗中双氧水的加入量；
    （4）装置B的作用除观察O2的流速之外，还有平衡气压、干燥氧气；
    （5）反应温度应控制在60～65℃，原因是温度过低，反应速率小，温度过高，三氯化磷会挥发，影响产物纯度；
    II．测定POCl3产品含量的实验步骤：
    ①实验I结束后，待三颈烧瓶中液体冷却到室温，准确称取16.725g POCl3产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液
    ②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL 3.5mol/L AgNO3标准溶液（Ag++Cl-=AgCl↓）
    ③加入少量硝基苯（硝基苯密度比水大，且难溶于水）
    ④以硫酸铁溶液为指示剂，用0.2mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液（Ag++SCN-=AgSCN↓），到达终点时共用去10.00mL KSCN溶液．
    （6）达到终点时的现象是溶液变红色；
    （7）测得产品中n（POCl3）=0.11mol；
    （8）已知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgSCN），据此判断，若取消步骤③，测定结果将偏低．（填偏高，偏低，或不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某同学用回收的镁铝合金制取氢气．现有10.8g镁铝合金，下列说法正确的是（　　）
    A．常温下与足量18mol/LH2SO4反应，最多可放出0.6molH2
    B．常温下与足量2mol/LHNO3反应，最少可放出0.45molH2
    C．常温下与足量2mol/LH2SO4反应，放出H2的量在0.45mol～0.6mol之间
    D．常温下与足量2mol/LNaOH反应，放出H2的量在0.45mol～0.6mol之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．实现下列变化需加入氧化剂的是（　　）
    A．I-→I2B．MnO4-→Mn2+C．S2-→HS-D．ClO3-→Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在短周期元素中，属于金属元素的有（　　）
    A．13种B．9种C．5种D．3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化[说明：KAl（SO4）2可完全电离生成K+、Al3+、SO42-：

    据此回答下列问题：
    （1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是过滤．
    （2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D所含物质的化学式固体BAl2O3；沉淀DFe2O3．
    （3）写出②的离子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图中每一方框表示有关的一种反应物或生成物，方框中字母是有关反应物或生成物的代号．固体A是生活中的一种常用调味品，主要来源于海水，固体B为一种淡黄色单质．现对熔融状态的A进行电解，推断并回答下列问题：

    （1）E物质是Na，固体G是NaOH，芒硝的化学式是Na2SO4•10H2O．
    （2）气体D和气体J均为实验室经常制备的气体，且均有毒，写出实验室制备气体J的化学方程式：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；以及实验室吸收有毒尾气D的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    （3）写出固体I和气体J反应生成固体K的化学方程式：Na2O2+SO2=Na2SO4；
    （4）写出C的溶液与气体D反应的离子方程式：Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl．

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