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    【题目】下列反应中，既是吸热反应又是氧化还原反应的是

    A.Ba(OH)2·8H2O与NH4ClB.Al与稀盐酸

    C.灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气D.铝热反应

    【答案】C

    【解析】

    A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但该反应中各元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，A不符合题意；

    B．铝与稀盐酸反应为放热反应，且该反应中Al元素的化合价升高，H元素的化合价降低，属于氧化还原反应，B不符合题意；

    C．灼热的炭与水蒸气反应为吸热反应，且该反应中碳元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，C符合题意；

    D．铝热反应属于放热反应，D不符合题意。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定精度也越来越高，现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：

    ①将固体NaCl研细、干燥后，准确称取mgNaCl固体转移到定容仪器A中；

    ②用滴定管向A仪器中滴加苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为Vcm3。

    (1)步骤①中A仪器最好用__________。(填仪器名称)

    (2)步骤②中用酸式滴定管好还是用碱式滴定管好__________，理由是__________________。

    (3)能否用胶头滴管代替步骤②中的滴定管__________。理由是_________________________

    (4)能否用水代替苯__________，理由是____________________

    (5)已知NaCl晶体结构如图所示，用X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na+与Cl-间的平均距离为acm，则用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数NA的表达式为NA=__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是

    A. 在含铁元素较多的酸性土壤中 B. 在潮湿疏松的碱性土壤中

    C. 在干燥致密不透气的土壤中 D. 在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业生产中常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。这是制取合金的常用方法之一。根据下表数据判断，不宜用上述方法制取合金的是(　　)

    金属

    Na

    Al

    Cu

    Fe

    熔点(℃)

    97.81

    660

    1 083

    1 535

    沸点(℃)

    883

    2 200

    2 595

    3 000

    A. Fe－Cu合金 B. Cu－Al合金 C. Al－Na合金 D. Cu－Na合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了保护环境，充分利用资源，可将工业废弃物转变成重要的化工原料。

    请回答下列问题：

    （1）可用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3，FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备。

    ①写出NaClO3氧化酸性FeCl2的离子方程式：__________________________。

    ②若酸性FeCl2废液中：c(Fe2+)=2.0×10-2 mol∕L，c(Fe3+)=1.0×10-3 mol∕L，c(Cl－)=5.3×10-2 mol∕L，则该溶液的pH约为_________。

    ③FeCl3净水的原理是：_________________（用离子方程式及适当文字回答）；FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是_________（用离子方程式表示）。

    （2）可用废铁屑为原料，按下图的工艺流程制备聚合硫酸铁（PFS），PFS是一种新型的

    絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。

    ①酸浸时最合适的酸是______________。

    ②反应釜中加入的氧化剂，下列试剂中最合适的是____________（填标号）。

    a．HNO3 b．KMnO4 c．Cl2 d．H2O2

    检验其中Fe2+是否完全被氧化，应选择____________________（填标号）。

    a．K3[Fe(CN)6]溶液 b．Na2SO3溶液 c．KSCN溶液

    ③生成PFS的离子方程式为：xFe3+＋yH2O Fex(OH)y(3x-y)+＋yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是____________（填标号）。

    a．加入NaHCO3 b．降温 c．加水稀释 d．加入NH4Cl

    （3）废铁屑在一定条件下，可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料，该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li＋FeS2＝Fe＋2Li2S，维持电流强度为1A,a电池工作1小时，理论上消耗FeS2__________g。（已知1mol电子的电量为96500C）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中含有上百种化合物，污染物中以NO为主。请回答下列与NO相关的问题：

    （1）汽车发动机工作时燃料燃烧会使氮气转化为NO。

    已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+akJ·mol-1。NO中氮氧键键能为b kJ·mol-1、O=O键能为 c kJ·mol-1。

    计算N_N的键能为____________kJ·mol-1（用含a、b、c的代数式表示）。

    （2）NO和CO在一定温度和催化剂的条件下可发生反应：

    2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-538 kJ·mol-1。

    一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入一定量的NO和CO，发生上述反应。反应过程中测定的部分数据见下表：

    时间/min

    n(NO)/mol

    n(CO)/mol

    n(N2)/mol

    n(CO2)/mol

    0

    0.100

    0.200

    0

    0

    4

    0.020

    6

    0.050

    8

    0.025

    ①反应在0~4 min内的平均速率v(CO)=_____________。

    ②下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是____________。

    a．NO的消耗速率和CO2的生成速率相等 b．容器内的压强不再变化

    c．混合气体的密度不再变化 d．N2的百分含量不再变化

    ③计算该温度下的平衝常数K=____________。

    ④8min时，其他条件不变，向该反应容器中再通入0.05molNO和0.100CO，重新达到平衡时混合气体中N2的百分含量将____________（填“减小”、“增大”或“不变” ）。

    （3）工业上采用电解NO的方法制备NH4NO3，其工作原理如图。X、Y皆为Pt电极，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充NH3。

    ①Y电极上的电极反应式为_______________________________。

    ②若X电极上有11.2L（已换算成标准状况）NO发生反应，则生成NH4NO3的质量为____________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是（　　）

    A. 把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热

    B. 蒸发皿中发现有大量固体析出时即停止加热

    C. 开始有固体析出后使用玻璃棒搅拌

    D. 待水分完全蒸干后停止加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能跟溴水反应褪色的是

    A.聚乙烯B.乙烯C.甲苯D.裂化汽油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．D216O、HTl6O共10g，所含分子数为0.25NA

    B．25g质量分数68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA

    C．常温下1L0.1 mol/L A1C13溶液中阳离子数大于0.1NA

    D．1L0.1 mol/L Fe(NO3)3溶液参加反应，最多转移电子数为0.3NA

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