Question

水溶液X中只可能溶有K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、[Al(OH)₄]^-、SiO₃^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断错误的是

1. A.
   气体甲可能是混合物
2. B.
   沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
3. C.
   白色沉淀乙的主要成分是氢氧化铝
4. D.
   K⁺、[Al(OH)₄]^-和SiO₃^2-一定存在于溶液X中

Answer 1

B
试题分析：加盐酸有气体甲生成，这说明溶液中含有CO₃^2-离子或SO₃^2－、，生成的气体是二氧化碳或SO₂，即甲是CO₂或SO₂。因此一定不存在和碳酸根或SO₃^2－不共存的离子，所以不存在镁离子、铝离子。加足量盐酸有沉淀，说明一定有硅酸根离子，硅酸是沉淀，即沉淀甲是硅酸。无色溶液甲中加入过量氨水（提供OH^-）有沉淀生成，只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在铝离子，但是原来溶液中的铝离子一定不能存在，所以该铝离子是[Al(OH)₄]^－和盐酸反应生成的，所以，一定存在[Al(OH)₄]^－。根据溶液显电中性可知，要保证溶液电中性，只有K⁺这一个阳离子，所以一定存在钾离子，而SO₄^2－不能确定。A、气体甲可能是CO₂和SO₂的混合气，故A正确；B、溶液中一定不含有镁离子，所以沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸镁，故B不正确；C、白色沉淀乙是氢氧化铝，故C正确；D、根据以上分析可知K^＋、[Al(OH)₄]^－和SiO2－ 3一定存在于溶液X中，故D正确，答案选B。
考点：考查离子共存和离子检验的判断