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    化学反应H2+I2
    △
    2HI是一个可逆反应．在持续加热的条件下，向密闭容器中充入2molH2和3molI2蒸气，充分反应后，HI的物质的量（　　）
    分析：根据可逆反应存在一定的限度，反应物不可能完全转化为生成物来解答．
    解答：解：A．反应物不可能完全转化为生成物，所以2 mol H2不可能耗尽，碘化氢物质的量一定不是4mol，故A错误；
    B．反应物不可能完全转化为生成物，所以2 mol H2（g）不可能耗尽，碘化氢物质的量一定小于4mol，故B正确；
    C．反应物不可能完全转化为生成物，HI的物质的量小于4 mol，故C错误；
    D．反应物不可能完全转化为生成物，HI的物质的量小于4 mol，故D正确；
    故B正确；
    点评：本题主要考查了可逆反应的限度，抓住反应物不可能完全转化为生成物是解题的关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    1、（1）化学反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-常用于精盐中碘含量测定．某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响．实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择
    ②③④
    ②③④
    （填序号）．
    ①1mL  0.01mol?L-1的碘水              ②1mL  0.001mol?L-1的碘水
    ③4mL  0.01mol?L-1的Na2S2O3溶液        ④4mL  0.001mol?L-1的Na2S2O3溶液
    （2）若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s，计算v（S2O32-）=
    8.33×10-4mol/（L?s）
    8.33×10-4mol/（L?s）
    ．（结果保留三位有效数字）
    2、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中某一步反应为：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
    200℃时，该反应的平衡常数为
    1
    2.25
    ，该温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质浓度（mol?L-1）变化如下表所示：
    0min 5min 10min
    CO 0.01 0.0056
    H2O 0.01 0.0156
    CO2 0 0.0044
    H2 0 0.0044
    （1）5min达到平衡时，CO2的浓度为：
    0.004mol/L
    0.004mol/L
    ；CO的平衡转化率为
    40%
    40%
    ．
    （2）欲提高CO的转化率，下列措施中可行的是
    be
    be
    （填字母）．
    a．增加压强           b．降低温度         c．体积不变，再充入CO
    d．更换催化剂         e．体积不变，再充入H2O
    （3）若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是：
    增大水蒸气的浓度
    增大水蒸气的浓度
    ；该条件所改变的量是：
    增大0.01mol/L
    增大0.01mol/L
    ．
    （4）若某温度下，此反应的平衡常数为1，则该温度
    小于
    小于
    200℃．（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    恒温恒容条件下，发生化学反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），下列选项中不能作为达平衡标志的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）在持续加热的条件下，向密闭容器中充入2mol H2和3mol I2（g），充分反应后，该密闭容器中（　　）
    A、2 mol H2已耗尽B、3 mol I2（g）已耗尽C、HI的物质的量等于4 molD、HI的物质的量少于4 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应2HI?H2+I2（g）（正反应为吸热反应）已处于平衡状态，若升高温度，混合气体的颜色将
     
    ；气体的总物质的量
     
    ；若缩小容器的体积以增大压强，则混合气体的颜色将
     
    ；化学平衡
     
    移动．

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