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    (14分)室温下，将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到了蓝色沉淀。为了确定该沉淀的组成，某研究性学习小组进行了以下实验和研究。

    (一)【提出假说】

    假设一：两者反应只生成CuCO3沉淀；

    假设二：两者反应只生成Cu(OH)2沉淀；

    假设三：                                 。

    (二)【理论探究】

    假设二中只生成Cu(OH)2的原因是                             (用一个离子方程式表示)。

    查阅资料：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水；

    (三)【实验探究】

    步骤一：将CuSO4溶液加入到等浓度等体积的Na2CO3溶液中并搅拌，有蓝色沉淀生成。

    步骤二：将沉淀从溶液中分离出来。

    步骤三：利用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

    （1）各装置连接顺序为                      。

    （2）装置C中装有试剂的名称是                            。

    （3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是                       。

    步骤四：  步骤三：利用下图所示装置，进行定量分析：

    （4）①A装置中玻璃仪器的名称是            。

    ②实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是                        

                          和                                              。

    数据记录：

     

    B装置中样品的质量(g)

    C装置的质量(g)

    D装置的质量(g)

    实验前

    33.3

    262.1

    223.8

    试验后

    24

    264.8

    230.4

    (四)【实验结论】

    利用上述数据初步判断该沉淀的成分是CuCO3和Cu(OH)2，若所得沉淀是纯净物而不是混合物，通过计算写出该物质的化学式                。

     

    【答案】

    （14分）

    (一)【提出假说】：生成的是CuCO3和Cu(OH)2的混合物（1分）

    (二)【理论探究】：Cu2++CO32-+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑（2分）；

    (三)【实验探究】：（1）A→C→B （2分）

    （2）无水硫酸铜 （2分）

    （3）装置B中澄清石灰水变浑浊（2分）

    （4）①U 形管；（1分）

    ②将装置中原有含水蒸气和CO2的空气排出；（1分）

    将B中分解产生的水蒸气和CO2全部排出，被C、D装置完全吸收。（1分）

    (四)【实验结论】：Cu2(OH)2CO3 （2分）。

    【解析】

    试题分析：根据假设1和假设2推出假设3。氢氧化铜应为水解产物。

    考点：探究物质的组成或测量物质的含量 铜金属及其重要化合物的主要性质

    点评：本题属于难度较大综合性较强的物质推断题，完成此类题目，要注意分析题干所提供的信息，明确各种物质的性质，以及哪些因素对实验结果有影响，认真分析实验数据，仔细作答，还要注意平时知识的积累。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (14分）.A、B、C、 D、 E五种溶液分别是NaOH、 NH3·H2O、 CH3COOH 、HCl 、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：

    ①将1 L pH=3的A溶液分别与0.001mol·L－1 xL B溶液、0.001mol·L－1   yL D溶液充

    分反应至中性，x、y大小关系为： y＜x；

    ②浓度均为0.1mol·L－1A和E溶液，pH：A＜E；

    ③浓度均为0.1mol·L－1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。

    回答下列问题：

    （1）D是      溶液，判断理由是                 。                                                               

    (2) 用水稀释0.1 mol·L－1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是       (填写序号)

    ①；                         ②  ；

     ③ c（H+）和c（OH-）的乘积           ④ OH－的物质的量

    （3）OH－浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)

    ①反应所需要的时间E>A           ②开始反应时的速率A>E

    ③参加反应的锌粉物质的量A=E      ④反应过程的平均速率 E>A

       ⑤A溶液里有锌粉剩余             ⑥E溶液里有锌粉剩余

    （4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如下图中的_________曲线(填写序号) 。

    （5）室温下，向0.01mol·L－1 C溶液中滴加0.01mol·L－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_______________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届福建省南安一中高三上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    (14分)室温下，将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到了蓝色沉淀。为了确定该沉淀的组成，某研究性学习小组进行了以下实验和研究。
    (一)【提出假说】
    假设一：两者反应只生成CuCO3沉淀；
    假设二：两者反应只生成Cu(OH)2沉淀；
    假设三：                                 。
    (二)【理论探究】
    假设二中只生成Cu(OH)2的原因是                             (用一个离子方程式表示)。
    查阅资料：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水；
    (三)【实验探究】
    步骤一：将CuSO4溶液加入到等浓度等体积的Na2CO3溶液中并搅拌，有蓝色沉淀生成。
    步骤二：将沉淀从溶液中分离出来。
    步骤三：利用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

    （1）各装置连接顺序为                      。
    （2）装置C中装有试剂的名称是                            。
    （3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是                       。

    步骤四：  步骤三：利用下图所示装置，进行定量分析：
    （4）①A装置中玻璃仪器的名称是            。
    ②实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是                        
                          和                                              。
    数据记录：

     
    		B装置中样品的质量(g)
    		C装置的质量(g)
    		D装置的质量(g)
    实验前
    		33.3
    		262.1
    		223.8
    试验后
    		24
    		264.8
    		230.4
    (四)【实验结论】
    利用上述数据初步判断该沉淀的成分是CuCO3和Cu(OH)2，若所得沉淀是纯净物而不是混合物，通过计算写出该物质的化学式                。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年吉林省长春市高三第二次模拟考试（理综）化学部分 题型：实验题

    (14分)  某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。

       （1）提出假设  ①该反应的气体产物是CO2。

    ②该反应的气体产物是CO。

    ③该反应的气体产物是               。

       （3）设计方案  如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

    （3）查阅资料

    氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）

    饱和溶液混合加热反应制得氮气。

    请写出该反应的离子方程式：                                       。

      （4）实验步骤

         ①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；

    ②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；

    ③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；

    ④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；

         ⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。

    步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为                              。

    （5）数据处理

    试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：

                                         。

    （6）实验优化  学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。

         ①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由是                   。

         ②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：      。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年吉林省长春市高三第二次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    (14分）.A、B、C、 D、 E五种溶液分别是NaOH、 NH3·H2O、 CH3COOH 、HCl 、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：

    ①将1 L pH=3的A溶液分别与0.001mol·L－1  xL B溶液、0.001mol·L－1   yL D溶液充

    分反应至中性，x、y大小关系为： y＜x；

    ②浓度均为0.1mol·L－1A和E溶液，pH：A＜E；

    ③浓度均为0.1mol·L－1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。

    回答下列问题：

    （1）D是      溶液，判断理由是                  。                                                               

    (2) 用水稀释0.1 mol·L－1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是       (填写序号)

    ①；                          ②  ；

     ③ c（H+）和c（OH-）的乘积           ④ OH－的物质的量

    （3）OH－浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)

    ①反应所需要的时间E>A            ②开始反应时的速率A>E

    ③参加反应的锌粉物质的量A=E      ④反应过程的平均速率 E>A

       ⑤A溶液里有锌粉剩余              ⑥E溶液里有锌粉剩余

    （4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如下图中的_________曲线(填写序号) 。

    （5）室温下，向0.01mol·L－1 C溶液中滴加0.01mol·L－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_______________。

     

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