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    向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100mL．
    （1）在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是①
     
    ，②
     
    ，③
     
    ，④
     
    ．
    （2）在稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的盐酸，产生CO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示．
    ①A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是
     
    mL（标准状况）．
    ②B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为
     
    ．
    ③原NaOH溶液的物质的量浓度为
     
    ．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：
    分析：（1）由CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、CO2+NaOH═NaHCO3，及气体的量确定固体的成分；
    （2）由图可知，对应B溶液来说，滴加盐酸60mL时没有气体生成，可能发生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，假设原溶液中只有碳酸钠，生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积相等，实际上需要盐酸的体积60mL远远大于碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积（75-60）mL=15mL，说明原溶液中的溶质是NaOH和Na2CO3；
    对于A溶液来说，滴加盐酸25mL时没有气体生成，可能发生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，假设原溶液中只有碳酸钠，生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积相等，实际上需要盐酸的体积25mL小于碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积（75-25）mL=50mL，说明原溶液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3，
    ①逐滴加入0.1mol?L-1 的盐酸，生成CO2气体时，发生反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑，对于A溶液来说，滴加盐酸25mL时有气体生成，利用HCO3-+H+=H2O+CO2↑计算；
    ②溶质是Na2CO3和NaHCO3，由消耗盐酸的关系可知，二者的物质的量相同；
    ③加入足量的盐酸后的溶液中均只存在NaCl，n（HCl）=n（NaOH），结合c=
    n
    V
    计算．
    解答： 解：（1）由CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、CO2+NaOH═NaHCO3，二氧化碳少量时固体为①Na2CO3和NaOH；以1：2恰好反应时为②Na2CO3；物质的量比介于1：1～1：2之间为③Na2CO3和NaHCO3；二氧化碳过量时为④NaHCO3，
    故答案为：Na2CO3和NaOH；Na2CO3；Na2CO3和NaHCO3；NaHCO3；
    （2）由图可知，对应B溶液来说，滴加盐酸60mL时没有气体生成，可能发生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，假设原溶液中只有碳酸钠，生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积相等，实际上需要盐酸的体积60mL远远大于碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积（75-60）mL=15mL，说明原溶液中的溶质是NaOH和Na2CO3；
    对于A溶液来说，滴加盐酸25mL时没有气体生成，可能发生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，假设原溶液中只有碳酸钠，生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积相等，实际上需要盐酸的体积25mL小于碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积（75-25）mL=50mL，说明原溶液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3，
    ①对于A溶液来说，滴加盐酸25mL时有气体生成，逐滴加入0.1mol?L-1 的盐酸，当生成CO2气体时，发生反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑，
    则HCO3-+H+=H2O+CO2↑
           1       1
    n（CO2）=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，标况下体积为0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL，
    故答案为：112；
    ②由上述分析可知，B中溶质是Na2CO3和NaHCO3，由消耗盐酸的关系可知，二者的物质的量相同，即物质的量比为1：1，故答案为：Na2CO3和NaHCO3；
    ③加入足量的盐酸后的溶液中均只存在NaCl，n（HCl）=n（NaOH）=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，c（NaOH）=
    n
    V
    =
    0.0075mol
    0.05L
    =0.15mol/L，
    故答案为：0.15mol/L．
    点评：本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与计算能力、图象与反应对应关系判断能力的考查，注意根据图中盐酸的体积计算出NaOH、CO2的物质的量，判断CO2与NaOH反应过程，题目难度较大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中的c（Cl-）与50mL1mol/L氯化铝溶液中的c（Cl-）相等的是（　　）
    A、150mL1mol/L氯化钠溶液
    B、75mL2mol/L 氯化铵溶液
    C、150mL1mol/L氯化钾溶液
    D、75mL3mol/L氯化钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据题目要求书写化学用语
    （1）写出符合SO42-+Ba2+=BaSO4↓的化学方程式
     

    （2）写出实验室制二氧化碳的离子方程式
     

    （3）氯水滴入硝酸银溶液的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列比较中，正确的是（　　）
    A、同温度同物质的量浓度时，HF比HCN电离平衡常数大，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大
    B、0.2 mol?L-1 NH4Cl和0.1 mol?L-1 NaOH溶液等体积混合后：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
    D、同浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl ③CH3COONH4 ④NH3?H2O；c（NH4+） 由大到小的顺序是：③＞②＞①＞④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题，
    ①若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡
     
    移动（填“向左”“向右”或“不”）．
    ②若温度T1、T2时反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1
     
    K2；状态D时，V正
     
    V逆（填“＞”“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1.2mol的A气体充入2L恒容密闭容器中发生反应：A（g）?2B（g）．在三种不同条件下进行实验，A的物质的量随时间的变化如图所示．试回答下列问题：
    （1）实验1中，反应在4s内A的平均反应速率是
     
    ；4s时A的转化率为
     
    ；此条件下该反应的平衡常数K1的值为
     
    ．
    （2）实验2与实验1对比，其可能隐含的反应条件是
     
    ．
    （3）根据实验3与实验1的图象比较，可推测该反应是
     
    （填“放热”或“吸热”）反应．设实验1～3的平衡常数的值分别为K1、K2、K3，则它们之间的关系为K1
     
    K2
     
    K3（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）为了验证增大催化剂的表面积、压强可提高化学反应速率这一结论，某同学在下表实验1的基础上又利用该容器设计了实验4、5，部分实验条件及数据见下表．
    请你完成下表，并在上图中完成实验4、5中A的物质的量随时间变化趋势曲线图．
    实验编号及其目的V（容积）/Lt/℃n（A起始）/moln（B起始）/mol催化剂的质量/g催化剂的表面积/m2?g-1
    实验1
    参照对比实验    		2801.20ab
    实验4：催化剂的表面积对反应速率的影响
     
     
     
     
     
     
    实验5目的：

     
    		1
     
     
     
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在中和滴定操作中，有以下各项因操作不当而引起的实验误差，用“偏高”、“偏低”或“无影响”等填空：
    （1）滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果
     
    ．
    （2）锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，是滴定结果
     
    ．
    （3）滴定管（装标准溶液）在滴定前尖嘴处有气泡，滴定过程中气泡消失，使滴定结果
     
    ．
    （4）滴定前平视，滴定终点俯视，使滴定结果
     
    ．
    （5）用NaOH溶液滴定盐酸（酚酞作指示剂），当加入一滴NaOH溶液时溶液呈浅红色，此时便停止滴定，使滴定结果
     
    ．
    （6）用含Na2O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度
     
    ．
    （7）用含Na2CO3杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度
     
    ．
    （8）洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当作蒸馏水，然后用锥形瓶装待测的盐酸，用NaOH标准溶液滴定时，对测得的结果
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大．其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1：1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示：
     化合物 甲 乙 丙丁
     组成元素 B．C A．C A．D C．D
    常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物．请填写下列空白：
    （1）D元素形成的简单离子的结构示意图为
     
    ，丙物质的化学式为
     
    ，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为
     
    ．
    （2）若标准状况下5.6L甲物质完全燃烧放出的热量为QKJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式
     
    ．
    （3）研究表明乙物质具有弱酸性，则乙物质在水中的电离方程式为
     
    ．
    （4）B、C两种元素按原子个数比为1：2可形成化合物戊，A、C、D三种元素按原子个数比为1：1：1可形成化合物己，则戊与己按物质的量3：4反应后溶液中溶质为
     
    ．
    （5）某同学设计了一个以结构简式是BA3-CA物质为燃料的电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图1：
    ①写出ⅰ中通入该物质这一极的电极反应式
     
    ．
    ②理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图2所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式
     
    ；在t2时所得溶液的H+浓度约为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列几种类推结论中，正确的是（　　）
    A、由2Cu+O2═2CuO可推出同族的硫也有Cu+S═CuS
    B、Fe3O4可表示为FeO?Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO?Pb2O3
    C、Na能与水反应生成H2，K、Ca也能与水反应生成H2
    D、CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2

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