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    向NaOH溶液中通入CO2气体，充分反应后，在所得溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸体积（mL）与产生CO2气体的体积（L）的关系如图所示．
    试填写下列空白：
    （1）与盐酸反应前，A溶液中的溶质是
     
    ．
    （2）其物质的量之比是
     
    ．
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：0-200mL之间没有气体产生，由于氢氧化钠与碳酸氢钠不能共存，故原溶液溶质中可能为碳酸钠或氢氧化钠、碳酸钠混合物或碳酸钠、碳酸氢钠的混合物，0-200mL之间一定发生反应：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，200mL-600mL之间产生二氧化碳，发生反应：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，若原溶液中只有碳酸钠，由方程式可知，碳酸钠转化为碳酸氢钠消耗盐酸的体积与碳酸氢钠生成二氧化碳消耗盐酸的体积相等，而实际产生二氧化碳消耗的盐酸体积为前一阶段的2倍，故原溶液溶质为Na2CO3、NaHCO3，结合消耗盐酸的体积计算Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比．
    解答： 解：（1）0-200mL之间没有气体产生，由于氢氧化钠与碳酸氢钠不能共存，故原溶液溶质中可能为碳酸钠或氢氧化钠、碳酸钠混合物或碳酸钠、碳酸氢钠的混合物，0-200mL之间一定发生反应：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，200mL-600mL之间产生二氧化碳，发生反应：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，若原溶液中只有碳酸钠，由方程式可知，碳酸钠转化为碳酸氢钠消耗盐酸的体积与碳酸氢钠生成二氧化碳消耗盐酸的体积相等，而实际产生二氧化碳消耗的盐酸体积为前一阶段的2倍，故原溶液溶质为Na2CO3、NaHCO3，
    故答案为：Na2CO3、NaHCO3；
    （2）发生反应：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，消耗盐酸的体积为200mL，200mL-600mL之间产生二氧化碳，发生反应：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，消耗盐酸为600mL-200mL=400mL，两反应都按物质的量之比1：1反应，故原反应中碳酸氢钠消耗盐酸的体积为400mL-200mL=200mL，原溶液中Na2CO3转化为碳酸氢钠消耗盐酸的体积与原溶液中NaHCO3转化为二氧化碳消耗盐酸的体积相等，即原溶液中Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比=200mL：200mL=1：1，
    故答案为：1：1．
    点评：本题考查混合物计算、化学反应图象有关计算，根据消耗盐酸体积判断原溶液中溶质是关键，侧重考查学生的分析思维能力，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室可以通过乙醇分子内的脱水反应制乙烯，反应方程式如下：下列醇类物质中也能发生类似的脱水反应生成烯烃的是（　　）
    C2H5OH
    浓H2SO4
    170℃
    CH2═CH2↑+H2O．
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把含有FeBr2、FeI2各a mol的稀溶液两份，分别通入一定量的Cl2，第一份溶液中有一半的I-被氧化成I2，第二份溶液中有一半的Br-　被氧化成Br2，两份通入Cl2的物质的量之比（　　）
    A、1：1B、1：2
    C、1：3D、1：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在95℃时，纯水的pH
     
    （填“大于”“小于”“等于”）7，所选择的理由是
     
    ．
    （2）有三瓶pH均为2的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液：
    ①设三种溶液的物质的量溶液依次为c1、c2、c3，则其关系是
     
    （用“＞”、“＜”或“=”表示，下同）．
    ②取同体积的三种酸溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为a1、a2、a3，则其关系是
     
    ；反应过程中放出H2的速率依次为b1、b2、b3，则其关系是
     
    ．
    ③完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面．下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图．

    回答下列问题：
    （1）流程图中操作a的名称为
     
    ．
    （2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯缄，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱．
    ①气体A、B是CO2或NH3，则气体A应是
     
    （填化学式）．
    ②滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质，工业上是向滤液D中通入NH3，并加入细小食盐颗粒，冷却析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体，则通入NH3的作用是
     

    （3）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取．
    ①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是：
     

    ②操作b是在
     
    气氛中进行，若在空气中加热，则会生成Mg（OH）Cl，写出有关反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    计算0.01mol/LHCl溶液pH值？在此溶液中由水电离出的c（H+）是多少？若将此酸50ml与50ml 0.012mol/LNaOH混合，溶液中的pH变为多少？（混合后体积的变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海带中碘的检验的实验步骤为：

    （1）第②步为了加快溶解速度并使含碘离子充分进入溶液，可以采取的措施是
     
    ；
     
    （写出两条）．
    （2）第③步操作中需使用的玻璃仪器有烧杯、
     
    和
     
    ．
    （3）某学习小组拟通过实验探究某食盐样品中是否加碘及所加碘的存在形式是I2、I-、IO3-中的哪一种．请利用实验室常用仪器、用品和下列限选试剂完成探究过程．
    限选试剂：浓硫酸、1.0mol/LHNO3、1.0mol/L HCl、1.0mol/LCH3COOH、0.1mol/LAgNO3、1.0mol/LNaHSO3、1.0mol/LKI、3%H2O2、1%淀粉溶液、蒸馏水
    查阅资料知：2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+H2O+3H+
    ①提出合理假设．
    假设1：该食盐样品中含I2
    假设2：
     

    假设3
     

    假设4：该食盐样品不含碘
    ②设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）
    ③实验过程
    根据①中方案进行实验．在答题卡中按下表格式写出实验步骤、预期现象与结论．
    实验步骤预期现象与结论
    步骤1：取食盐样品约2g置于表面皿中，滴入3滴淀粉溶液若显蓝色，则假设1成立．若不显蓝色，则进行步骤2
    步骤2：
     
     
    步骤3：
     
     
    …

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A 是来自石油的重要有机化工原料，是衡量一个国家石油化工水平的标志，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料

    （1）A的电子式为
     
    ，C的名称
     
    B的结构简式为
     

    （2）D分子中的官能团名称是
     
    ，请设计一个实验来验证D物质存在该官能团的方法是
     

    （3）写出反应①③的化学方程式并指出反应类型
    ①
     
    ，
    ③
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标况下，一容积不变的密闭容器里充满硫化氢和氧气的混合气体，点燃恰好完全反应后，恢复至原状态，压强变为原来的
    1
    3
    ，则原混合气体的硫化氢和氧气的体积比为
     
    ．

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