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已知某物质A有如下转化关系:

根据上图关系及实验现象,回答下列问题:
(1)A是       ,B是       ,G是       ,X是       (均填化学式)。
(2)写出反应Ⅱ的化学方程式                                           
(3)写出反应Ⅲ的离子方程式                                           

(1)Na  Na2O2  CaCO3  Cu (2)2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2(3)2OH + Cu2+ = Cu(OH)2

解析试题分析:淡黄色固体B是过氧化钠,A和氧气反应生成过氧化钠,则A是Na。过氧化钠和CO2反应生成碳酸钠和氧气,则D是氧气,C是碳酸钠。碳酸钠和澄清的石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠,则G是碳酸钙,J是氢氧化钠。J和F反应生成蓝色沉淀,则F是硫酸铜,H是氢氧化铜。X是铜,和氧气反应生成氧化铜,则E是氧化铜。钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气,则I是氢氧化铜,K是硫酸钠。
考点:考查无机框图题的判断
点评:该题是中等难度的试题,试题综合性强,侧重能力的培养和解题方法的指导与训练,有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。学生需要明确的化学推断题是一类综合性较强的试题,如元素及化合物性质和社会生活,环境保护,化学计算等知识,还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度,更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法:最关键的是寻找“突破口”,“突破口”就是抓“特”字,例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

运用所学的化学反应原理研究化学反应很有意义.请回答下列问题:
(1)合成氨原料中的H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得.部分1mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的△H数据如下表:
物质 △H(kJ/mol)
H2(g) -285.8
CO(g) -283.0
CH4(g) -890.3
已知1mol H2O(g)转变为1molH2O(l)时放热44.0kJ.写出CH4和水蒸气在高温下反应得到CO和H2的热化学方程式
CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.1kJ/mol
CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.1kJ/mol

(2)500°C、50Mpa时,在容积为VL的定容容器中加入n mol N2、3n mol H2,反应达到平衡后N2的转化率为a.则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值为
4n
4n-2na
4n
4n-2na

(3)若把标准状况下4.48L氨气通入到100g19.6%的硫酸溶液中,所得溶液中的溶质是
NH4HSO4
NH4HSO4
,溶液中离子浓度从大到小的顺序是
c(H+)>c(SO42-)>c(NH+4)>c(OH-
c(H+)>c(SO42-)>c(NH+4)>c(OH-

(4)某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.有沉淀析出的是
b
b
点(填字母).a点对应的Ksp
等于
等于
c点对应的Ksp (填大于、等于或小于)
(5)以磷酸亚铁锂(LiFePO4)为电极材料的新型锂离子电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点,可用于电动汽车.该锂离子电池在充电过程中,阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁,则该电池放电时正极的电极反应式为
FePO4+Li++e-═LiFePO4
FePO4+Li++e-═LiFePO4

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义.
(1)合成氨反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,则平衡
向左
向左
移动(填“向左”“向右”或“不”);使用催化剂,上述反应的△H
不改变
不改变
(填“增大”“减小”或“不改变”).
(2)甲烷在高温下与水蒸气反应的方程式为:CH4+H2O=CO+3H2.已知部分物质燃烧的热化学方程式如下:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ?mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ?mol-1
又知1molH2O(g)转变为1mol H2O(l)时放出44.0kJ热量.写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.1kJ?mol-1
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.1kJ?mol-1

(3)在25℃下,向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成
Cu(OH)2
Cu(OH)2
沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为
2NH3?H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2NH4+
2NH3?H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2NH4+
.已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20
(4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以N2、H2为电极反应物,以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池.请写出该电池的正极反应式
N2+6e-+8H+=2NH4+
N2+6e-+8H+=2NH4+

(5)某温度(t℃)时,测得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11.在此温度下,将pH=a的H2SO4溶液VaL与pH=b的NaOH溶液VbL混合,若所得混合液为中性,且a+b=12,则Va:Vb=
1:10
1:10

(6)在25℃下,将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-).则溶液显
性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=
10-9
a-0.01
10-9
a-0.01

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)合成氨反应N2 (g)+3H2(g)2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,则平衡           移动(填“向左”“向右”或“不”);使用催化剂,上述反应的△H________(填“增大” “减小” 或“不改变”)。

(2)甲烷在高温下与水蒸气反应的方程式为:CH4+H2O=CO+3H2。已知部分物质燃烧的热化学方程式如下:

        2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    △H=-571.6kJ·mol1

             2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   △H=-566kJ·mol1

                            CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)    △H=-890.3kJ·mol1

              又知1molH2O(g)转变为1mol H2O(l)时放出44.0kJ热量。写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式                                           

(3)在25℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为_____                             _______。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP [Cu(OH)2]=2.2×10-20

(4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以N2、H2为电极反应物,以HCl—NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池。请写出该电池的正极反应式                      

(5)某温度(t℃)时,测得0.01mol·L1的NaOH溶液的pH=11。在此温度下,将pH=a的H2SO4溶液VaL与pH=b的NaOH溶液VbL混合,若所得混合液为中性,且ab=12,则Va︰Vb          

(6)在25℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4)=c(Cl-)。则溶液显_____________性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(18分)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)合成氨反应N2 (g)+3H2(g)2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,则平衡          移动(填“向左”“向右”或“不”);使用催化剂,上述反应的△H________(填“增大” “减小” 或“不改变”)。

(2)甲烷在高温下与水蒸气反应的方程式为:CH4+H2O=CO+3H2。已知部分物质燃烧的热化学方程式如下:

        2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   △H=-571.6kJ·mol1

                                                                            2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  △H=-566kJ·mol1

                                                                                                                                                          CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)   △H=-890.3kJ·mol1

              又知1molH2O(g)转变为1mol H2O(l)时放出44.0kJ热量。写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式                                           

(3)在25℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为_____                            _______。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20

(4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以N2、H2为电极反应物,以HCl—NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池。请写出该电池的正极反应式                     

(5)某温度(t℃)时,测得0.01mol·L1的NaOH溶液的pH=11。在此温度下,将pH=a的H2SO4溶液VaL与pH=b的NaOH溶液VbL混合,若所得混合液为中性,且ab=12,则Va︰Vb         

(6)在25℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4)=c(Cl-)。则溶液显_____________性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(14分)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)合成氨反应N2 (g)+3H2(g)2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,则平衡           移动(填“向左”“向右”或“不”);使用催化剂,上述反应的△H________(填“增大” “减小” 或“不改变”)。

(2)一氧化碳在高温下与水蒸气反应的方程式为:CO+H2O=CO2+H2。已知部分物质燃烧的热化学方程式如下: 2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l);△H=-571.6kJ·mol-1

                         2CO (g) + O2(g) = 2CO(g) ;△H=-566kJ·mol-1

         又知1molH2O(g)转变为1mol H2O(l)时放出44.0kJ热量。写出CO和水蒸气在高温催化剂下反应的热化学方程式                                           

(3)在25℃下,向浓度为0.1 mol·L-1的AlCl3溶液中逐滴加入氨水,生成该沉淀的离子方程式为______________________________。

(4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以N2、H2为电极反应物,以HCl—NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池,放电过程中,溶液中铵根离子浓度逐渐增大。请写出该电池的正极反应式                         

(5)某温度(t℃)时,测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=11。在此温度下,将pH=1的H2SO4溶液VaL与pH=11的NaOH溶液VbL混合,若所得混合液为中性,则

Va︰Vb               

(6)在25℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4)=c(Cl-)。则溶液显_____________性(填“酸”“碱”或“中”);

 

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