Question

如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（ ）

①Zn为正极，Cu为负极；

②H＋向负极移动；

③电子是由Zn经外电路流向Cu；

④Cu极上有H2产生；

⑤若有1 mol电子流过导线，则产生的H2为0.5 mol；

⑥正极的电极反应式为Zn－2e－=Zn2＋

A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②③④

 

Answer 1

B

【解析】在该原电池中，Zn比Cu活泼，故Zn作负极，Cu作正极，电子由Zn流出经导线流向Cu；负极反应为Zn－2e－=Zn2＋，正极反应为2H＋＋2e－=H2↑，故每转移1 mol电子时，产生0.5 mol H2；在溶液中H＋向正极移动，SO向负极移动。故①②⑥错误，③④⑤正确，选B项。