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在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反应中,若有21.3g Cl2参加反应,则被氧化的NH3的质量为                                                 (   )
A.13.6gB.10.2gC.6.8gD.3.4g
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

某体系中存在如下反应:
① H2S+4H2O-8e → SO42+10H  ② 2IO3+12 H+10e → I2+6H2O    
(1)反应①中H2S做_______剂,反应②属于_______ 反应(填“氧化”或“还原”)。
(2)若在反应①中失去0.2 mol 电子,则反应②中可生成       g 碘。
(3)写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式,同时标出电子转移的方向和数目:
_______________________________________________________________________
(4)由上述反应可推知        
a.氧化性:K2SO4> KIO3           b.酸性:H2S> H2SO4
c.还原性: H2S > I2              d.反应过程中溶液的酸性逐渐减弱

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2的反应中,当有2摩尔的KI被氧化时,被还原的氧原子为
A.lmolB.1/2molC.2/3molD.1/3mol

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(1)在一定条件下可以进行如下反应:H2O +R2O8n+Mn2+→MnO4+RO42+ H+ (未配平),又知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2,则R2O8n中n的值为       
(2)反应 2KMnO4 + 16HCl =" 2KCl" + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O 可用于实验室制取氯气
①用双线桥表示出该反应的电子转移情况:
2KMnO4 + 16HCl =" 2KCl" + 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2
②在标准状况下,该反应产生2.24 L Cl2时,消耗氧化剂       mol,被氧化的物质的质量为       g。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(4分)(1)配平下列化学反应方程式
Cu2S +    HNO3——    Cu(NO3)2 +    H2SO4 +     NO +    H2O
(2)标出电子转移的方向和数目。
(3)在标准状况下生成2.24LNO时,转移电子物质的量为           

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(2分)配平方程式:  Zn +  HNO3— Zn(NO3)2 +  N2 +  H2O

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

实验室制Cl2的原理:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,当制取1mol Cl2时,所需氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )
A.4:1B.1:4C.1:2D.2:1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是
A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子,还原能力越强
B.化合反应可能是氧化还原反应,离子反应不可能是氧化还原反应
C.根据反应PbO2+4HCl(浓)=PbCl2+Cl2↑+2H2O可知,PbO2的氧化性强于Cl2
D.在反应NaH+H2O=NaOH+H2↑中,每生成1molH2转移1mol电子

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

菜温度下将氯气通入氢氧化钾溶液里,反应后得到KCI、KClO、KClO3的混合溶液。经测定ClO和ClO3的浓度之比为11:l,则氯气和氢氧化钾溶液反应时,被还原的氯元素和被氯化的氧元素的物质的量之比为                 (   )
A.1:3                        B.4:3                C.2:l                   D.3:l

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