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    如图中，两电极上发生的电极反应如下：

    a极：Cu2＋＋2e－=Cu；b极：Fe－2e－=Fe2＋，则以下说法中不正确的是(　　)。

    A．该装置一定是原电池

    B．a极上一定发生还原反应

    C．a、b可以是同种电极材料

    D．该过程中能量的转换可以是电能转化为化学能

     

    A

    【解析】A项该装置不一定是原电池，可以是原电池也可以是电解池；B项根据已知条件，a极上发生Cu2＋＋2e－=Cu反应，一定是还原反应；C项，a、b可以是同种电极材料，如用铁电极电解硫酸铜溶液；D项该过程中能量的转换可以是电能转化为化学能，也可以是化学能转化为电能。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学基本概念练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列对有关物质性质的分析正确的是(　　)

    A．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质反应，最终生成NaHCO3

    B．在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁

    C．实验测得NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性：CH3COOH＞H2CO3

    D．N2的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与O2反应生成NO2

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 元素及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3—)＝6.0 mol·L－1，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是(　　)

    A．原混合溶液中c(K＋)为2 mol·L－1

    B．上述电解过程中共转移6 mol电子

    C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol

    D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第9讲非金属元素化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    物质的量之比为1∶3的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，下列说法正确的是(　　)。

    A．在此反应中硝酸体现强氧化性，全部被还原

    B．向反应后的溶液中再加入金属铁，不再发生化学反应

    C．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶4

    D．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶5

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第8讲电化学练习卷（解析版） 题型：填空题

    电解是最强有力的氧化还原手段，在化工生产中有着重要的应用。请回答下列问题：

    (1)以铜为阳极，以石墨为阴极，用NaCl溶液作电解液进行电解，得到半导体材料Cu2O和一种清洁能源，则阳极反应式为________，阴极反应式为________。

    (2)某同学设计如图所示的装置探究金属的腐蚀情况。下列判断合理的是______________________________________(填序号)。

     

    a．②区铜片上有气泡产生

    b．③区铁片的电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑

    c．最先观察到变成红色的区域是②区

    d．②区和④区中铜片的质量均不发生变化

    (3)最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的工艺具有流程简单、能耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应生成乙醇和乙酸，总反应式为2CH3CHO＋H2O CH3CH2OH＋CH3COOH

     

    实验室中，以一定浓度的乙醛－Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。

     

    ①若以甲烷碱性燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入________(填化学式)，电极反应式为________。电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ②在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1 m3乙醛含量为3 000 mg/L的废水，可得到乙醇________kg(计算结果保留小数点后1位)。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第8讲电化学练习卷（解析版） 题型：选择题

    甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车的最佳候选动力源，其工作原理如图所示。下列有关叙述正确的是(　　)。

     

    A．通氧气的一极为负极

    B．H＋从正极区通过交换膜移向负极区

    C．通甲醇的一极的电极反应式为CH3OH＋H2O－6e－=CO2↑＋6H＋

    D．甲醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第7讲水溶液中的离子平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    25 ℃时，5种银盐的溶度积常数(Ksp)分别是：

    AgCl

    Ag2SO4

    Ag2S

    AgBr

    AgI

    1.8×10－10

    1.4×10－5

    6.3×10－50

    7.7×10－13

    8.51×10－16

     

    下列说法正确的是(　　)。

    A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大

    B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀

    C．在5 mL 1.8×10－5 mol·L－1的NaCl溶液中，加入1滴(1 mL约20滴)0.1 mol·

    L－1的AgNO3溶液，不能观察到白色沉淀

    D．将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第5讲化学反应与能量练习卷（解析版） 题型：填空题

    甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

    (1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

    反应Ⅰ：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH1

    反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2

    ①上述反应符合“原子经济”原则的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

    ②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。

    温度

    250 ℃

    300 ℃

    350 ℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

     

    由表中数据判断，ΔH1______0(填“＞”、“＝”或“＜”)。

    ③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2 mol·L－1，则CO的转化率为________，此时的温度为________(从上表中选择)。

    (2)已知在常温常压下：

    ①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1

    ②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1

    ③H2O(g)=H2O(l)　ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

    __________________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第2讲化学常用计量练习卷（解析版） 题型：选择题

    设N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)。

    A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0

    B．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0

    C．25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0

    D．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0

     

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