[题目]下列说法不正确的是( )A.MCl2在水溶液中的电离方程式为:MCl2 = M2+ + 2Cl-.则M(OH)2可能是弱电解质B.足量的锌分别与等体积的盐酸和醋酸(0.1molL-1)反应.在相同条件下产生的氢气体积相同C.NaHSO3溶液显酸性的原因是HSO3-的电离强于水解D.pH相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列说法不正确的是( )

A.MCl2在水溶液中的电离方程式为：MCl2 = M2+ + 2Cl－，则M(OH)2可能是弱电解质

B.足量的锌分别与等体积的盐酸(pH = 1)和醋酸(0.1molL-1)反应，在相同条件下产生的氢气体积相同

C.NaHSO3溶液显酸性的原因是HSO3－的电离强于水解

D.pH相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后，

【答案】D

【解析】

A. MCl2完全电离，如氯化镁为强电解质，氢氧化镁为弱电解质，则M(OH)2可能是弱电解质，故A正确；

B.等体积的盐酸(pH = 1)和醋酸(0.1molL-1)反应，酸的物质的量相同，Zn足量时生成氢气相同，故B正确；

C. HSO3-电离显酸性，水解显碱性，则NaHSO3溶液显酸性的原因是HSO3－的电离强于水解，故C正确；

D. pH相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后，强碱溶液的pH变化大，稀释时促进一水合氨的电离，则稀释后氨水的pH大于NaOH溶液，c（NH4+）>c（Na+），故D错误；

综上所述，答案为D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Ⅰ.如图，在光照条件下，将盛有CH4和Cl2的量筒倒扣于盛有饱和食盐水的水槽中进行实验，对实验现象及产物分析中错误的是__________。

A．混合气体的颜色变浅，量筒中液面上升

B．量筒内壁上出现的油状液滴，应是三氯甲烷、四氯甲烷的混合物

C．水槽中有白色固体物质析出

D．甲烷与氯气反应后的产物只有CCl4

Ⅱ.根据烯烃的性质回答下列问题。

(1)一瓶无色气体，可能含有CH4和CH2=CH2或其中的一种，与一瓶Cl2混合后光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴。

①由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有CH4，你认为是否正确，为什么？___________。

②上述实验可能涉及的反应类型有_____。

(2)含有的化合物与CH2＝CH2一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物。

①广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由聚合而成的，其化学方程式是___________________。

②电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯()，它是由________(写结构简式)聚合而成的。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某兴趣小组利用文献资料设计方案对氯及其化合物进行探究。

Ⅰ.用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气

（1）该小组利用右图装置及试剂制备并收集适量Cl2，装置B、C的作用分别是___________、_______________。

（2）制得的氯气中加入适量水，得到饱和氯水，饱和氯水中含氯元素的微粒有____________（写出全部微粒）。

（3）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HC1O溶液的方法之一。在过量的石灰石中加入饱和氯水充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去，过滤，得到的滤液其漂白性比饱和氯水更强。

①滤液漂白性增强的原因是________________（用化学平衡移动原理解释）。

②饱和氯水与石灰石反应生成HC1O的方程式是___________________。

Ⅱ. ClO3—、Cl—和H+反应的探究

（4）KClO3、KCl与硫酸可以反应。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应的影响，实验记录如下（实验在室温下进行）：

烧杯编号	1	2	3	4
氯酸钾饱和溶液	1mL	1mL	1mL	1mL
氯化钾固体	1g	1g	1g	1g
水	8mL	6mL	3mL	0mL
硫酸（6mol/L）	0mL	2mL	(____)mL	8mL
现象	无现象	溶液呈浅黄色	溶液呈黄绿色，生成浅黄绿色气体	溶液呈黄绿色，生成黄绿色气体

①该系列实验的目的_______________________。

②烧杯3取用硫酸的体积应为______________mL。

（5）该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10℃，熔点为－59℃，液体为红色；Cl2沸点为－34℃，液态为黄绿色。设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2______________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】葡萄可用于酿酒。

（1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是_______________________________________。

（2）葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式。

C6H12O6（葡萄糖）2________+2C2H5OH

（3）葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备。实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯：

①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是________________________________。

②试管b中盛放的试剂是饱和_________________溶液。

⑧实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是___________________。

④若分离出试管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是____（填序号）。

a. 漏斗 b. 分液漏斗 c. 长颈漏斗

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【题目】近段时间，全国范围内的雾霾天气严重影响了人们的身体健康，环境问题越来越受到人们的重视。处理大气中的污染物，打响“蓝天白云”保卫战是当前的重要课题。请回答下列问题：

(1)汽车尾气中含有较多的NOx和CO，两种气体均会使人体中毒。可以利用如下化学方法将其转化为无毒无害的物质。

已知：N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH＝－564 kJ·mol－1

请写出把汽车尾气转化为无毒无害的物质的热化学方程式： _________

(2)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在密闭容器中充有2mol CO和4molH2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，改变条件，测得CO的平衡转化率与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。则该反应为______反应(填“吸热”或“放热”)。若达到平衡状态A时，容器的体积为2L，则在平衡状态B时容器的体积为_______2L(填“>”、“=”或“<”)。该反应T2温度下，若反应进行到1 min达到平衡状态，用CO的分压变化表示的平均反应速率vp(CO)＝_______ kPa·min-1，此时的化学平衡常数Kp=_____(Kp是以分压表示的平衡常数，某气体的分压＝气体总压强×该气体的体积分数(或物质的量分数))。