Question

【题目】已知：2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O。25℃时，调节初始浓度为1.0 molL－1 的Na2CrO4溶液的pH，测定平衡时溶液中c(Cr2O72－)和c(H+)，获得如图所示的曲线。下列说法正确的是

A. 平衡时，pH越小，c(Cr2O72－)越小

B. A点CrO42－转化为Cr2O72－反应的平衡常数的数量级为1014

C. C点CrO42－的平衡转化率为40%

D. 平衡时，若溶液中c(Cr2O72－)=c(CrO42－)，则c(H+)＞2.0×10-7 molL－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

利用平衡移动原理分析，结合转化率、平衡常数等概念进行计算。

A项：据平衡移动原理或题图，平衡时c(H+)越大（即pH越小），平衡右移，c(Cr2O72－)越大，A项错误；

B项：A点时c(H+)=1.0×10-7molL－1，c(Cr2O72－)=0.25molL－1，则c(CrO42－)=0.5molL－1，求得平衡常数K==1014，B项正确；

C项：C点时c(Cr2O72－)=0.4molL－1，反应消耗的CrO42－为0.8molL－1，CrO42－的平衡转化率为80%，C项错误；

D项：若平衡时溶液中c(Cr2O72－)=c(CrO42－)，即c(Cr2O72－)=c(CrO42－)=molL－1，据图可知c(H+)<2.0×10-7 molL－1，D项错误。

本题选B。