Question

10．在101kPa时，1g CH₄完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，放出55.64kJ的热量．
（1）写出CH₄燃烧热表示的热化学方程式．
（2）1000L CH₄（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？

Answer 1

分析 （1）根据燃烧热定义1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量求CH₄的燃烧热，根据热化学方程式书写方法书写；
（2）根据燃烧热化学方程式以及反应中的热量与物质的量成正比来求解1000L CH₄（标准状况）燃烧后所产生的热量．

解答 解：（1）在101kPa时，1g CH₄完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，放出55.64kJ的热量，1mol CH₄ 的质量为16克，则在101kPa时，1mol CH₄ 完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，放出890.3kJ的热量，根据燃烧热的概念，CH₄的燃烧热△H=-55.64KJ×16=-890.3kJ/mol，热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.24kJ/mol，
答：CH₄燃烧热表示的热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.24kJ/mol；
（2）1000L CH₄（标准状况）的物质的量是n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{1000L}{22.4L/mol}$=$\frac{1000}{22.4}$mol，
所以产生的热量为$\frac{1000}{22.4}$×890.24kJ≈39742.85kJ，
答：1000L CH₄（标准状况）燃烧后所产生的热量为39742.85kJ．

点评 本题考查了燃烧热的概念分析应用，理解燃烧热概念是解题关键，题目难度不大．