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    实验室常用的浓盐酸密度为1.19g?cm-3、质量分数为36.5%．欲配制480mL 0.20mol?L-1的稀盐酸，需要取上述浓盐酸
     
    mL．配制过程中，不需要的仪器是（填写代号）
     
    ．
    A．药匙B．胶头滴管 C．玻璃棒D．漏斗
    完成实验还缺少的仪器是
     
    ，下列操作情况会使结果偏高的是
     
    ．
    A．稀释浓盐酸的烧杯未洗涤
    B．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出
    C．定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面
    D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水定容．
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：
    分析：先计算出浓硫酸的物质的量浓度为c=
    1000ρω
    M
    ，然后根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；根据操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀来判断需要的仪器；根据c=
    n
    V
    并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．
    解答： 解：浓硫酸的物质的量浓度为c=
    1000ρω
    M
    =
    1000×1.19×36.5%
    36.5
    =11.9mol/L，设配制时所需的浓盐酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算：
    11.9mol/L×VmL=0.20mol/L×500mL
    解得V=8.4mL；
    操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故不需要的仪器是AD，还缺少的仪器是烧杯、10mL量筒、500mL容量瓶；
    A．稀释浓盐酸的烧杯未洗涤，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故A不选；
    B．若容量瓶有水即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故B不选；
    C．定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故C选；
    D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，由于活塞部分会沾留有部分溶液，液面低于刻度线是正常的，再加水定容会导致浓度偏低，故D不选．．
    故答案为：8.4；AD；500 mL容量瓶、烧杯、10 mL量筒；C．
    点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．
    练习册系列答案
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    （1）E的化学式为
     
    ；D与F反应的化学方程式是
     
    ；
    （2）A在空气中燃烧的化学方程式是
     
    ；
    （3）A与水反应的离子方程式是
     
    ；F与高温水蒸气反应的化学方程式是
     
    ；
    （4）写出G溶液中滴加B溶液后观察到的现象
     
    ．

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    下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A向KI淀粉溶液中通入Cl2溶液变蓝色Cl2与淀粉发生显色反应
    B铜粉加入浓硝酸溶液中出现红棕色气体发生了置换反应
    C向溶液中先滴加双氧水，再滴加KSCN溶液溶液变红色原溶液中含有Fe2+
    D向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变黑，体积膨胀，放热并伴有刺激性气味浓硫酸具有脱水性和强氧化性
    A、AB、BC、CD、D

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    将标准状况下的a L氨气溶于1000g水中，得到氨水的密度为b g?cm-3，则该氨水的物质的量浓度为（　　）
    A、
    ab
    22400
     mol?L-1
    B、
    ab
    22400+17a
     mol?L-1
    C、
    1000ab
    22400+17a
     mol?L-1
    D、
    1000ab
    22400+35a
     mol?L-1

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    ①Al（OH）3    ②Na[Al（OH）4]③AlCl3    ④Al    ⑤NaHCO3   ⑥（NH4）2CO3．
    A、①②③④B、①②③⑤
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    为阳极，电解质溶液为
     
    ．
    （2）以铂作阳极电解
     
    溶液时，溶液的碱性有明显增强，且溶液保澄清，电解时总反应的化学方程式为
     
    ．

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