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    按要求填空

    （1）写出 4－甲基－2－乙基－1－戊烯的结构简式 ；

    （2）对羟基苯甲酸乙酯 ；

    （3）系统名称为 ；

    （4）同时符合下列四个要求的水杨酸(邻羟基苯甲酸)的同分异构体共有_______种。其核磁共振氢谱峰面积比为 。

    ①含有苯环；

    ②能发生银镜反应，不能发生水解反应；

    ③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与 2molNaOH发生反应；

    ④只能生成两种一氯代产物。

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y 的次外层电子数是最外层的1/3，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是

    A．原子半径：rW＞rZ＞rY

    B．Y形成的离子与W形成的离子的电子数不可能相同

    C．化合物X2Y、ZY、WY3 中化学键的类型相同

    D．由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。

    请回答下列问题：

    （1）氯化铁有多种用途，请用离子方程式表示下列用途的原理。

    ①氯化铁做净水剂______________________；（2分）

    ②用FeCl3溶液（32%～35%）腐蚀铜印刷线路板_________________________。（2分）

    （2）吸收剂X的化学式为 ；（1分）氧化剂Y的化学式为____________。（1分）

    （3）碱性条件下反应①的离子方程式为____________________________________。（2分）

    （4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4＝K2FeO4+2NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因_____ 。（2分）

    （5）K2FeO4 在水溶液中易发生反应：4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+8OH+3O2↑。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 （填序号）。（2分）

    A．H2O

    B．稀KOH溶液、异丙醇

    C．NH4Cl溶液、异丙醇

    D．Fe(NO3)3溶液、异丙醇

    （6）可用滴定分析法测定粗K2FeO4的纯度，有关反应离子方程式为：

    ①FeO42-＋CrO2-＋2H2OCrO42-＋Fe(OH)3↓＋OH-

    ②2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O

    ③Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

    现称取1．980 g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的KCrO2，充分反应后过滤滤液定容于250 mL容量瓶中。每次取25．00 mL加入稀硫酸酸化，用0．1000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18．93 mL。则上述样品中高铁酸钾的质量分数为 。（2分）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ/mol，平衡常数为K；测得在不同温度下，K值如下：

    温度/℃

    500

    700

    900

    K

    1.00

    1.47

    2.40

    （1）该反应的平衡常数表达式K=______________________

    （2）方程式中的a________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

    （3）700℃上述反应达到平衡，要使得该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有__ ______(填序号)

    A．缩小反应器体积 B．通入CO2

    C．升高温度到900℃ D．使用合适的催化剂

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）当O2和CO2的质量之比为1:1时，物质的量之比为 ： ，原子总数之比为： ， 在同温同压下，密度之比为： ；在三个同温同体积的容器中，分别充入等质量的①H2②CO2③O2三种气体，则容器内压强由大到小的顺序为： ，若将O2和CO2按物质的量之比为2：3混合，则混合气体的平均相对分子质量为： 。

    （2）标准状况下，V L某气体（相对分子质量为M）溶解在a L水中（水的密度近似为1 g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，则溶质的质量分数为：= ，溶质的物质的量浓度：c= mol/L。

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省青岛市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水，并以四氯化碳（沸点76.80C）为溶剂将碘从碘水中提取出来，具体过程如图所示。

    请回答下列问题：

    （1）操作①的名称为 、 ；

    （2）向含碘单质的水溶液中加入CCl4 振荡、静置后，观察到的现象是 ；

    （3）操作③中，将含碘单质的水溶液与CCl4在分液漏斗中混合、振荡摇匀放在铁架台的铁圈上，分液漏斗的下端尖嘴处紧贴在承接的烧杯内壁上静置后，下面的操作步骤是 。

    （4）从含碘的有机溶剂中经过蒸馏可以提取碘和回收有机溶剂，该实验需要的主要玻璃仪器除酒精灯、烧杯、温度计、锥形瓶、牛角管外，还需要 ，实验中温度计水银球所处位置为 。

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省宁波市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    固体X只可能由A1、（NH4)2SO4 ，MgCl2．FeCl2, AlCl3, AgNO3中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如下实验

    下列判断正确的是

    A．气体甲一定是纯挣物 B．固体X中一定不存在FeCl2、AgNO3

    C．白色沉淀甲可能是混合物 D．固体X中一定存在AlCl3、(NH4)2SO4, MgCl2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高二上期中选修化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。

    （1）I中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是 。

    （2）II中，2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) 。起始时容器充入1molNO、0.5molO2，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线(如下图)。

    ①比较p1、p2的大小关系 。

    ②在温度为500℃、压强为p2条件下，平衡混合气中NO2的体积分数 。

    （3）III中，将NO2(g)转化成N2O4(l)，再制备浓硝酸。

    ①已知：2NO2(g) N2O4(g) ΔH1 2NO2(g) N2O4(l) ΔH2

    A B C

    反应过程中能量变化正确的是 （填序号）。

    ②N2O­4与O2、H2O化合的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省四地六校高二上学期10月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是 。

    A．其热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH＝41 kJ·mol－1

    B．该反应为吸热反应

    C．该反应为放热反应

    D．若当H2O为液态时反应热为ΔH2，则ΔH2＞ΔH

    （2）25℃、101 kPa下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量，该反应的热化学方程式是 。

    （3）已知反应： N2(g) ＋ O2 (g) ＝ 2NO(g) △H1

    2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g) △H2

    N2(g) ＋ 3H2(g) ＝ 2NH3(g) △H3

    利用上述三个反应，计算4NH3(g) + 5O2(g) ＝ 4NO(g) + 6H2O(g) △H4 的反应焓变为 (用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。

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