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在一定温度下,向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)?2Z(g).此反应达到平衡的标志是(  )
分析:由X(g)+2Y(g)?2Z(g)可知,该反应前后的化学计量数之和不等,然后根据达到平衡时,正逆反应速率相等,但不等于零,各物质的浓度不再改变来解答.
解答:解:A、反应达平衡时,各物质的浓度不再随时间改变,所以压强不再变化,故A正确;
B.当容器内各物质的浓度不随时间变化时,该反应达到平衡状态,故B正确;
C.当容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2时,该反应可能达到平衡状态也可能没有达到平衡状态,与反应初始浓度和转化率有关,故C错误;
D.无论该反应是否达到平衡状态,只要单位时间消耗0.1 mol X的同时就生成0.2 molZ,所以不能判断该反应达到平衡状态,故D错误;
故选AB.
点评:本题考查化学平衡状态的判断,明确只有“反应前后能改变的物理量”才能作为判断依据,难度中等.
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