在一定温度下.容器内某一反应中M.N的物质的量n随反应时间t变化的曲线如图所示.下列表述中正确的是A．反应的化学方程式为2MNB．t2时V正=V逆.达到平衡C．t3时V正＞ V逆D．t1时浓度c 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量n随反应时间t变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是

A．反应的化学方程式为2M

B．t₂时V_正=V_逆，达到平衡

C．t₃时V_正＞ V_逆

D．t₁时浓度c(N)=2c(M)

从图中得到N为反应物，M为生成物。从0→t2min，M增加2mol，N消耗4mol，且到达t3min，M、N的浓度保持不变，即反应为可逆反应，反应式为2NM。t2时反应物和生成物物质的量相等，此时不是正、逆反应速率相等。t3时正逆反应速率相等。t1时n(N)＝6mol，n(M)＝3mol，由于在同一容器中，所以C（N）＝2C（M），D正确

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

将NH₄I（s）置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH₄I（s）

NH₃（g）＋HI（g）；②2HI（g）

H₂（g）＋I₂（g）。
达到平衡时，c（I₂）＝0．4mol·L^－¹，c（HI）＝4.2mol·L^－¹，则此温度下反应①的平衡常数为

A．17

B．19

C．21

D．25

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)

C(g)+D(g)； △H<0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将2 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍（如图所示，隔板K不能移动），t₁时两容器内均达到平衡状态。下列说法正确的是

A．升高温度，达到新平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小
B．将活塞由“4”推进到“3”，达到新平衡后，甲、乙两容器中C的百分含量相同
C．保持温度不变，向甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新平衡后，c(B)_甲＞2c(B)_乙
D．保持温度和乙中压强不变，向乙中再加入2 mol D，达到新平衡后，c(B)_乙≤2c(B)_甲

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

一定温度和压强下，下列各可逆反应达到化学平衡状态，各反应有如图所示的对应关系：

（1）N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)；ΔH＜0（曲线Ⅰ）
（2）H₂(g)＋I₂(g)

2HI(g)；ΔH＞0（曲线Ⅱ）
（3）2SO₃(g)

2SO₂(g) +O₂(g)；ΔH＞0（曲线Ⅲ）
则下列y轴的表达意义均符合上述三个平衡状态的是

A．平衡混合气中一种生成物的物质的量浓度

B．平衡混合气中一种反应物的体积分数

C．平衡混合气的平均相对分子质量

D．平衡混合气中一种反应物的转化率

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO（g）+ 2H₂（g）

CH₃OH（g）达到化学平衡状态。
（1）该反应的平衡常数表达式K= ；根据下图，升高温度，K值将增大压强K值将（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H₂的浓度变化表示的化学反应速率是    （用n_A、n_B、t_A、t_B表示）。
（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是    （填字母）。
a. v_生成（CH₃OH）= v_消耗（CO）               b.混合气体的密度不再改变
c.混合气体的平均相对分子质量不再改变       d. CO、H₂、CH₃OH的浓度均不再变化
（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是   （填字母）。
a. c（H₂）减少                     b正反应速率加快，逆反应速率减慢
c. CH₃OH 的物质的量增加           d.重新平衡时c（H₂）/ c（CH₃OH）减小

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（I）一定温度下，向Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂和K₂SO₄，当两种沉淀共存时，
C（CO₃^2-）／C（SO₄^2-）= 。［已知K_spBaSO₄=1.3ⅹ10^-10，K_spBaCO₃=2.6ⅹ10^-9]
（II）联氨(N₂H₄)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N₂H₄与N₂O₄反应能放出大量的热。
(1)已知：2NO₂(g)

N₂O₄(g) ?H =－57.20 kJ·mol^-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO₂(g)

N₂O₄(g)达到平衡。其它条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是。

A．减小NO₂的浓度

B．降低温度

C．增加NO₂的浓度

D．升高温度

(2)25 ℃时，1.00 g N₂H₄(l)与足量N₂O₄(l)完全反应生成N₂(g)和H₂O(l)，放出19.14 kJ的热量。则反应2N₂H₄(l)＋N₂O₄(l) = 3N₂(g)＋4H₂O(l)的?H = kJ·mol^-1。
(3) 17 ℃、1.01×10⁵ Pa，密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，
c(NO₂) =" 0.0300" mol·L^-1、c(N₂O₄) =" 0.0120" mol·L^-1。则反应2NO₂(g)

N₂O₄(g)的
平衡常数K = 。
(4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO₃反应，制得1.00 L已达到平衡的N₂O₄和NO₂混合气体(17 ℃、1.01×10⁵ Pa)，理论上至少需消耗Cu 克。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
(1)已知：H—H键能为436 kJ·mol^—¹，N≡N键能为946 kJ·mol^—¹，N—H键能为391 kJ·mol^—¹。写出合成氨反应的热化学方程式：
(2)恒温下，往一个4L的密闭容器中充人5.2molH₂和2molN₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

时间/min	5	10	15	20	25	30
c(NH₃)/mol·L^—¹	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

①5min内，消耗H₂的平均反应速率为___________________________________
②N₂的平衡转化率
③此条件下该反应的化学平衡常数K=__________________________。反应达到平衡后，若维持容器体积不变，温度不变，往平衡体系中加入H₂、N₂和NH₃各8mol，化学平衡将向_______方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。
④若维持容器体积不变，只升高温度化学平衡常数值     （填变大、变小、不变），正反应速率     （填变大、变小、不变）。
⑤若温度维持不变，只将容器体积由4L变为2L，达新平衡时N₂的平衡浓度    0.4 mol·L^—¹（填大于、小与、等于）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

中学常用淡黄色的pH试纸测定溶液的酸碱性。在25℃时,若溶液的pH=7,试纸不变色;若pH< 7 ,试纸变红色;若pH > 7,试纸变蓝色。
⑴已知水中存在如下平衡: H₂O + H₂O