Question

【题目】将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL 2molL﹣1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V（已折合为标准状况）与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是（　　）
A.x=2.24
B.钠的物质的量为0.2 mol
C.反应时，Na、Mg、Al均过量
D.曲线b为Mg与盐酸反应的图象

Answer 1

【答案】C
【解析】解：由于最后生成的气体量相同，所以这些金属置换出的氢气量相等，即等物质的量的三种金属失去了相同数量的电子，而若盐酸过量的话，这些金属失去的电子数因该是不一样的，比值应是1：2：3，故推断出盐酸不可能过量，但可能刚好和Na反应完全，此时Na完全反应而Mg、Al还有剩余，

A、由于酸不足，所以生成氢气的量为：n（H2）= n（HCl）= =0.1mol，所以标况下的体积为2.24L，故A正确；

B、生成0.1mol的氢气需0.2mol的钠，故B正确；

C、Na不可能过量，即使过量也要与溶剂水反应，故C错误；

D、按照金属活动性顺序，Na＞Mg＞Al 故中间那条线是Mg与盐酸反应的图象，故D正确；

故选C．

由于最后生成的气体量相同，所以这些金属置换出的氢气量相等，即等物质的量的三种金属失去了相同数量的电子，而若盐酸过量的话，这些金属失去的电子数应该是不一样的，比值应是1：2：3，故推断出盐酸不可能过量，但可能刚好和Na反应完全，此时Na完全反应而Mg、Al还有剩余，由此分析．