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    6．某化合物的化学式为NH5，该化合物中各原子最外层都达到稀有气体的稳定结构．下列有关说法错误的是（　　）
    A．1molNH5中含有5NA个N-H键
    B．NH5中既含有共价键，又含有离子键，是离子化合物
    C．NH5的熔、沸点高于NH3
    D．NH5固体投入少量水中可产生两种气体

    分析 固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，化学式应为NH4H，为离子化合物，存在NH4+和H-，为离子化合物，以此解答该题．

    解答 解：A．NH5为离子化合物，化学式为NH4H，1molNH5中含有4NA个N-H键，故A错误；
    B．NH5为离子化合物，分子中存在NH4+和H-，为离子化合物，含有离子键，N-H键为共价键，故B正确；
    C．NH5为离子晶体的熔沸点高于分子晶体，故C正确；
    D．它与H2O反应，H-具有还原性，H2O具有氧化性，可生成氨气和氢气，反应的方程式为NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑，NH3•H2O分解得到氨气，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查物质的结构和性质，为高频考点，侧重分析与应用能力的考查，注意把握离子化合物的结构特点以及物质的性质，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题：
    （1）O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞Si．C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者中熔点较高的是金刚石．
    （2）化合物A （H3BNH3）是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物（HB=NH）3通过
    3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得．下列有关的叙述不正确的是A．（填标号）
    A．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
    B．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形
    C．第一电离能：N＞O＞C＞B
    D．化合物A中存在配位键
    （3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道的电子排布有关．一般地，若为d 0或d10排布时无颜色；若为d1～d9排布时有颜色；如2+显蓝色．据此判断25号元素Mn形成的络合离子[Mn（H2O）6]2+有（填“有”或“无”）颜色．
    （4）H-C≡C-COOH分子内含有的σ键、π键的个数依次为6、3，其中碳原子的杂化方式为sp和sp2．
    （5）CO可以与金属铁形成配合物分子Fe（CO）5．Fe（CO）5在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）5（s）=Fe（s）+5CO（g），反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是金属键．
    （6）某元素的原子的M能层为全充满状态，且N层电子只有一种运动状态，其单质晶体中微粒的堆积方式是图中丙（选填“甲”、“乙”或“丙”）； 若该晶体中晶胞的边长为acm，则该晶体的密度为$\frac{256}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于燃料充分燃烧的说法中，错误的是（　　）
    A．氧气量充足，燃烧充分B．固体燃料块越大燃烧越充分
    C．液体燃料燃烧时可以雾状喷出D．温度必须达到着火点

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．环丙烷叉环丙烷结构为：，由于其具有特殊的电子结构一直受到理论化学家的关注．下列关于环丙烷叉环丙烷的说法错误的是（　　）
    A．一氯取代物有1种B．是环丙烷的同系物
    C．与环己二烯（  ）是同分异构体D．所有的碳原子均在同一平面内

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列表示物质结构的化学用语正确的是（　　）
    A．Na2S的电子式：B．二氧化硅的分子式：SiO2
    C．18O的原子结构示意图：D．HClO分子的结构式：H-Cl-O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．大气中SO2和Nox是形成酸雨的主要物质，危害环境．
    （1）某研究小组为了探究参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有2NO+O2=2NO2、NO2+SO2=SO3+NO；
    再喷射适量蒸馏水即可得硫酸型酸雨，其中NO的作用是催化剂．
    （2）减少SO2的污染并变废为宝是一项很重要的研究工作．我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2
    得到单质硫得方法来除去SO2，该反应的化学方程式为SO2+2CO$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$S+2CO2．
    （3）有人提出：用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4来脱除烟气中的SO2，原因是4NH3+2SO2+2H2O+O2=4NH4++2SO42-（用离子方程式表示）
    （4）为防止污染，将NO、NO2完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.4mol/LnaOH溶液和1molO2，则两种气体的物质的量分别为0.8 molNO、1.6 molNO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．近年来我国加强了稀土资源的保护．铈（Ce）是一种稀土元素，它的一种核素中含有58个质子和80个中子，则其表示为（　　）
    A．${\;}_{58}^{80}$CeB．${\;}_{58}^{138}$CeC．${\;}_{80}^{58}$CeD．${\;}_{80}^{138}$Ce

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（　　）
    A．向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c （H+）增大
    B．将水加热，Kw增大，pH不变
    C．向水中加入少量硫酸氢钠固体，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$增大
    D．向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c（H+）降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．亚硫酰氯（SOCl2）是一种液态化合物，沸点770C．是一种重要的化工产品．加热可发生反应4SOCl2$\frac{\underline{\;200℃左右\;}}{\;}$2SO2+S2Cl2+3Cl2（S2Cl2的沸点为138X：）．工业上合成亚硫酰氯方法之一是：

    已知：合成器中发生的反应为：PCl5（熔融）+SO2$\frac{\underline{\;一定温度\;}}{\;}$SOCl2+POCl3△H＜0 （POCl3 的沸点为105.3℃）
    请回答下列问题：
    （1）要得到干燥的SO2气体，可将潮湿的SO2通过装有AD的干燥装置（填写字母番号，多选）．
    A．浓硫酸B．生石灰C．氢氧化钠D．硅胶
    （2）工业上从粗产品中，可采用分馏（或蒸馏）的方法（填写操作方法）获得较纯的SOCl2．
    （3）合成器的内层，最好选用耐高温、耐氧化、耐腐蚀（工程陶瓷或耐高温陶瓷）材料制成．
    （4）已知SOCl2与H2OI发生剧烈反应，有白雾形成并逸出有剌激性气味的气体，请写出该 反应的化学方程式SOCl2+H2O=SO2↑+HCl↑．
    （5）SOCl2已Li-SOCl2电池，其电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl-SOCl2．电池的总反应可表示为：Li+SOCl2═4LiCl+S+SO2．该电池的负极的电极反应式为Li-e-=Li+
    （6）某学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收SOOl2加热分解并冷却至室温后 的气体．吸收一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO${\;}_{4}^{2-}$．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中的CO2的影响）．
    ①提出合理假设．
    假设1：只存在SO${\;}_{3}^{2-}$；假设2：既不存在SO${\;}_{3}^{2-}$也不存在ClO-；假设3：只存在ClO-．
    ②设计实验方案，进行实验．请写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3moL．L-1H2SO4溶液、1moL．L-1NaOH溶液、0.1moL．L-1KMnO4溶液、淀粉一KI溶液、紫色石蕊试液．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1取少量吸收液于试管中滴加3moL．L-1H2SO4，至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．无明显现象
    步骤2：在A试管中滴加紫色石蕊试液若先变红后褪色，证明有ClO-，否则无
    步骤3：在B试管中滴加0.01mol•L-1KMnO4溶液若紫红色褪去，证明有SO32-，否则无

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