Question

（2009?上海一模）下列说法正确的是（　　）

A．Na₂O₂和C¹⁸O₂反应的产物碳酸钠，它的相对分子质量为110

B．1molAl和足量的NaOH溶液充分反应时，同时有1molH₂O参加

C．反应Cu+H₂SO₄→CuSO₄+H₂↑，在一定条件下也能实现

D．常见自来水的杀菌消毒剂有：Cl₂、Ca（ClO）₂、ClO₂、Na₂FeO₄等，效果最好的是Cl₂

Answer 1

分析：A、根据CO₂和Na₂O₂反应的本质可知生成Na₂C¹⁸O₂O；
B、根据Al和NaOH溶液反应的本质来分析；
C、根据电解原理；
D、根据相同质量的消毒剂得到电子的多少来比较．

解答：解：A、Na₂O₂和CO₂发生反应：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂ 反应的本质是Na₂O₂遇CO₂后Na₂O₂中每两个氧原子中的一个将转变为气体逸出，CO₂中的2个氧进入碳酸钠，碳酸钠中有2个¹⁸O，它的相对分子质量：23×2+12+16+18×2=110，故A正确；
B、Al和NaOH溶液反应的本质是铝先和水反应生成氢氧化铝：2Al+6H₂O=2Al（OH）₃+3H₂↑，然后氢氧化铝再和NaOH反应：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，所以 1molAl和足量的NaOH溶液充分反应时，同时有3molH₂O参加，同时生成2molH₂O，故B错误；
C、由于Cu的还原性比H₂弱，所以，在通常情况下，Cu不和稀硫酸发生反应，但要使该反应Cu+H₂SO₄=CuSO₄+H₂↑发生，只能采用电解法，阳极是Cu，阳极：Cu-2e═Cu²⁺，阴极导电材料任选，阴极：2H^+₊2e═H₂↑，电解质溶液必须是H₂SO₄，故C正确；
D、设Cl₂、Ca（ClO）₂、ClO₂、Na₂FeO₄的质量均为1 g，则被还原时，它们得到电子的物质的量分别为：
      Cl₂：

1g

71g/mol

×2=0.028 mol，Ca（ClO）₂：

1g

143.5g/mol

×4=0.027 mol，
      ClO₂：

1g

67.5g/mol

×5=0.074 mol，Na₂FeO₄：

1g

166g/mol

×3=0.018 mol，
得到电子越多，消毒效率越大，所以四种物质的消毒效率由大到小的顺序是ClO₂＞Cl₂＞Ca（ClO）₂＞Na₂FeO₄，故D错误；
故选AC．

点评：本题主要考查了化学反应的本质、电解原理的应用、消毒效率大小的比较，这些知识点难度较大，学生做起来比较吃力．