Question

在含有a mol Al³⁺的AlCl₃溶液中滴加c mol/L NaOH溶液，若生成b mol Al（OH） ₃沉淀，（a＞b），求加入NaOH溶液的体积多少？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：在含有a mol Al³⁺的AlCl₃溶液中滴加c mol/L NaOH溶液，若生成b mol Al（OH） ₃沉淀，且a＞b，可能有两种情况：①氢氧化钠不足，只发生反应：AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl，②氢氧化钠过量，Al³⁺完全转化为Al（OH）₃后，部分氢氧化铝发生反应：Al（OH）₃↓+NaOH═NaAlO₂++2H₂O，据此讨论计算．

解答： 解：在含有a mol Al³⁺的AlCl₃溶液中滴加c mol/L NaOH溶液，若生成b mol Al（OH） ₃沉淀，且a＞b，可能有两种情况：
①氢氧化钠不足，Al³⁺部分转化为Al（OH）₃，只发生反应：AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl，由方程式可知，NaOH的物质的量=3b mol，故加入NaOH溶液的体积=

3b mol

c mol/L

=

3b

c

L
②氢氧化钠过量，Al³⁺完全转化为Al（OH）₃后，部分氢氧化铝溶解，则：
AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl
amol  3amol   amol
Al（OH）₃↓+NaOH═NaAlO₂++2H₂O，
（a-b）mol  （a-b）mol
故参加反应的NaOH的物质的量=3amol+（a-b）mol=（4a-b）mol，故需要NaOH溶液的体积=

(4a-b)mol

c mol/L

=

4a-b

c

L，
答：需要氢氧化钠溶液的体积为

3b

c

L或

4a-b

c

L．

点评：本题考查铝元素化合物的性质、根据方程式进行的计算，属于讨论型计算，根据沉淀与铝离子的物质的量关系，判断可能发生的反应是解题关键，难度中等．