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    13．“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石．例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分为FeS2）氧化为Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增强，其过程如图：
    （1）写出过程（a）的化学反应方程式：4FeS2+15O2+2H2O$\frac{\underline{\;细菌\;}}{\;}$2Fe2（SO4）3+2H2SO4．
    （2）人们还可利用特定的细菌，用Fe2（SO4）3溶液作氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），得到透明的酸性溶液，再向溶液中加入足量铁屑得到铜，请写出整个过程中的离子反应方程式：
    ①Cu2S+10Fe3++4H2O=2Cu2++10Fe2++8H++SO42-
    ②Fe+Cu2+=Fe2++Cu
    ③Fe+2H+=Fe2++H2↑
    （3）下列不属于“细菌冶金”的优点的是C（填写字母）．
    A、对贫矿、尾矿的开采更有价值
    B、在细菌的作用下，副产物FeSO4和S可再次被空气氧化为Fe2（SO4）3和H2SO4，Fe2（SO4）3可循环使用
    C、所用细菌来源广泛，很容易找到并大规模培养
    D、能大大降低能源消耗，有利于减少污染
    （4）工业上可利用粗铜（含Zn、Ag、Au等）经电解制得纯铜（电解铜）．电解过程中，粗铜接电源正极（填“正”或“负”），纯铜上的电极反应式为Cu2++2e-=Cu．
    （5）某工厂按上述（4）原理，平均每秒生产b mol纯铜，（设阿伏加德罗常数为N，每个电子带电量为e C）求电解槽中平均电流强度为2bNeA（用代数式表示）．

    分析 （1）在细菌作用下，硫化亚铁被氧气氧化生成硫酸铁和硫酸；
    （2）硫化亚铜和铁离子在细菌作用下发生氧化还原反应生成亚铁离子、铜离子、氢离子和硫酸根离子；
    铁还原铜离子生成铜和亚铁离子，铁和氢离子反应生成亚铁离子和氢气；
    （3）A、细菌冶金对贫矿、尾矿的开采很有价值；
    B、在细菌的作用下，副产物FeSO4和S都具有还原性，能被空气中氧气氧化；
    C、细菌冶炼使用的是具有特殊功能的细菌；
    D、细菌冶炼能降低能源，且反应中对环境污染较小；
    （4）粗铜冶炼时，粗铜作阳极、纯铜作阴极；
    （5）某工厂按上述（4）原理，平均每秒生产b mol纯铜，则平均每秒转移电子物质的量为2bmol，转移电子个数为2bN，每个电子的电量是e，每秒通过电子电量Q=2bNe，电流强度I=$\frac{Q}{t}$．

    解答 解：（1）在细菌作用下，硫化亚铁被氧气氧化生成硫酸铁和硫酸，反应方程式为4FeS2+15O2+2H2O$\frac{\underline{\;细菌\;}}{\;}$2Fe2（SO4）3+2H2SO4，
    故答案为：4FeS2+15O2+2H2O$\frac{\underline{\;细菌\;}}{\;}$2Fe2（SO4）3+2H2SO4；
    （2）硫化亚铜和铁离子在细菌作用下发生氧化还原反应生成亚铁离子、铜离子、氢离子和硫酸根离子；
    铁还原铜离子生成铜和亚铁离子，铁和氢离子反应生成亚铁离子和氢气，涉及的离子方程式为Cu2S+10Fe3++4H2O=2Cu2++10Fe2++8H++SO42-、Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑，
    故答案为：Cu2S+10Fe3++4H2O=2Cu2++10Fe2++8H++SO42-、Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑；
    （3）A、细菌冶金不需要富集矿物，所以对贫矿、尾矿的开采很有价值，故正确；
    B、在细菌的作用下，副产物FeSO4和S都具有还原性，易被空气中氧气氧化为Fe2（SO4）3和H2SO4，且Fe2（SO4）3可循环使用，故正确；
    C、细菌冶炼使用的是具有特殊功能的细菌，并不是所有的细菌都有该功能，故错误；
    D、细菌冶炼能降低能源，且反应中对环境污染较小，所以能大大降低能源消耗，有利于减少污染
    ，故正确；
    故选C；
    （4）粗铜冶炼时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，所以粗铜连接电源正极，阴极反应式为Cu2++2e-=Cu，故答案为：正；Cu2++2e-=Cu；
    （5）某工厂按上述（4）原理，平均每秒生产b mol纯铜，则平均每秒转移电子物质的量为2bmol，转移电子个数为2bN，每个电子的电量是e，每秒通过电子电量Q=2bNe，电流强度I=$\frac{Q}{t}$=$\frac{2bNe}{1}$A=2bNeA，
    故答案为：2bNe．

    点评 本题以金属冶炼为载体考查氧化还原反应、离子方程式的书写等知识点，为高频考点，明确物质性质及电解原理是解本题关键，难点是电流强度的计算．

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    3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA
    B．12.4g白磷晶体中含有的P-P键数是0.1NA
    C．2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的条件下，密闭容器中加热反应后，容器内物质的分子数大于2NA
    D．将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积为22.4 L

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    A．烧碱、氯化钠、氯气、氨水B．纯碱、烧碱、干冰、液态氯化钠
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    A．Na+、H+、MnO4-、SO42-B．Na+、K+、NO3-、SO42-
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    （1）实验室中除了托盘天平、烧杯、钥匙外还需要的其它仪器有玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管．
    （2）根据计算得知，所需要的NaOH的质量为2.0g．
    （3）下列操作使所配溶液浓度偏大的有C（填字母，下同）；偏小的有BDEF；无影响的有A．
    A．容量瓶未干燥就用来配制溶液
    B．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
    C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
    D．往容量瓶转移时有少量液体溅出
    E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
    F．定容时仰视刻度线
    （4）下图是该学生在实验室配制该NaOH溶液得过程示意图，据此回答下列问题：

    观察配制NaOH溶液的过程示意图，指出其中有错误的是①③⑤（填操作序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．该氖原子的相对原子质量为12a/b
    B．Wg该氖原子的物质的量为W/aNA mol
    C．Wg 该氖原子所含的质子数为 10W/a个
    D．氖元素的摩尔质量为aNA g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （2）实验开始后，（乙）装置中有关电极反应是：C：Fe-2e-=Fe2+
    D：2H++2e-=H2↑，D电极上的现象是有无色气体产生，一段时间后溶液中的现象是有白色沉淀生成；
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    （2）若温度升高，A的转化率变小，则正反应是放热反应
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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