Question

为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：

【探究一】

（1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是_____________。

（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。

① 甲同学认为X中除Fe3＋之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用_____（选填序号）。

a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液

② 乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g，由此可求算气体Y中SO2的体积分数。写出探究②中出现的所有离子反应方程式_______________________。

【探究二】

根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Ql和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893g/L。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略,假设有关气体完全反应）。

（3）装置B中试剂的作用是___________。

（4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的__________。（用化学方程式表示）。

（5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于_______（选填序号）。

a．A之前 b．A～B间 c．B～C间 d．C～D间

（6）如果气体Y中含有Ql，预计实验现象应是__________。

Answer 1