Question

常温下0.1mol/L的氯化铵溶液中，离子浓度大小排列正确的是（　　）

A．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

C．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A．在NH₄Cl溶液中，铵根离子水解；
B．NH₄Cl为强酸弱碱盐，铵根离子水解显酸性；
C．NH₄Cl为强酸弱碱盐，铵根离子水解显酸性；
D．铵根离子水解，则氯离子浓度大，水解显酸性，则氢离子浓度大，且显性离子大于隐性离子．

解答：解：A．在NH₄Cl溶液中，铵根离子水解，则离子浓度为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B．NH₄Cl为强酸弱碱盐，铵根离子水解显酸性，则离子浓度为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C．NH₄Cl为强酸弱碱盐，铵根离子水解显酸性，则离子浓度为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D．铵根离子水解，则氯离子浓度大，水解显酸性，则氢离子浓度大，且显性离子大于隐性离子，则离子浓度为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，明确氯化铵为强酸弱碱盐及铵根离子的水解是解答本题的关键，注意显性离子大于隐性离子，题目难度不大．