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    下列有关热化学方程式的叙述正确的是

    A．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq) + CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l)；△H = －57.4kJ·mol-1

    B．已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）；△H>0，则石墨比金刚石稳定

    C．已知反应2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；△H=－571.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热为571.6kJ·mol-1

    D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，则△H1>△H2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省张掖市高三第三次诊断考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）某实验小组利用下图所示实验装置，使氢气平缓地通过装有金属钙的硬质玻璃管制取氢化钙，并分析产品的成分及纯度。

    （1）试管A的作用有 ； 。

    （2）请将下列制备氢化钙的操作步骤补充完整：

    ①打开活塞K通入H2；

    ② ；

    ③点燃酒精灯，进行反应；

    ④反应结束后， ；

    ⑤拆除装置，取出产物。

    （3）经分析，产品中只含钙、氢两种元素。取少量产品，小心加入水中，观察到有气泡冒出，滴入一滴酚酞试液，溶液变红。反应的化学方程式可能有CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑、 。

    （4）取2.30 g产品溶于蒸馏水，配成500 mL溶液；取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞试液，用0.2500 mol/L 盐酸滴定；三次平行实验，平均消耗盐酸22.00 mL。

    ①配制溶液所用的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒、 ；

    ②判断滴定终点的方法是 ；

    ③产品中两种成分物质的量之比为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山西省原平市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3，②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为

    A．①＞② B．①＜② C．①=② D．不能确定

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山西省原平市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中不属于合金的是

    A．黄铜 B．黄金 C．青铜 D．钢

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山西省原平市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （9分）现有浓度均为0.1 mol·L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：

    （1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是_____（填序号）。

    （2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是_____（填序号）。

    （3）已知t℃时，K＝1×10。现在t℃时将pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a:b＝_____ 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山西省原平市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于反应2X(g) + Y(g) 2Z(g)，K表示平衡常数，下列说法正确的是

    A．当温度不变时，增大反应物的浓度，使K变小；增大生成物的浓度，使K增大

    B．随着反应正向进行，Z的浓度不断增大，X、Y的浓度不断减小，平衡常数不断增大

    C．温度发生变化，上述反应的K值也发生变化

    D．可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止了

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山西省原平市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，可逆反应A2（g）＋B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是

    A．单位时间内生成 n mol A2，同时生成 n mol AB

    B．体系内的总压不随时间变化

    C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2

    D．单位时间内生成 n mol A2的同时，生成n mol B2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015黑龙江省鸡西市龙东南四校高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有A，B，C，D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A，D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是

    A．D>C>A>B B．D>A>B>C C．D>B>A>C D．B>A>D>C

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省漳州市八校高三3月联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）

    I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示，其中Y所处的周期序数与族序数相等。按要求回答下列问题：

    （1）写出X的原子结构示意图 。

    （2）列举一个事实说明W非金属性强于Z 。

    （3）含Y的某种盐常用作净水剂，其净水原理是 （用离子方程式表示）。

    II．运用所学化学原理，解决下列问题：

    （4）氰化物多数易溶于水，有剧毒，其中HCN是易挥发的弱酸，已知：Ka(HCN)=6.17x10－10。处理含CN－废水时，用NaOH溶液调节至pH=9时（常温），c(CN－) c(HCN)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （5）已知：

    ①C(s)+O2(g)===CO2(g)；△H =a kJ·mol－1；

    ②CO2(g) +C(s)===2CO(g)；△H =b kJ·mol－1；

    ③Si(s)+ O2(g)===SiO2(s)；△H =c kJ·mol－1。

    工业上生产粗硅的热化学方程式为 。

    （6）已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。下表为该反应在不同温度时的平衡常数。

    该反应的△H 0（填“＞”、“＜”）；500℃时进行该反应，且CO和H2O起始浓度相等，CO平衡转化率为 。

    （7）一种新型氢氧燃料电池工作原理如下图所示。

    写出电极A的电极反应式 。

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