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【题目】尿素/H2O2溶液可用于烟气的脱硫脱硝。

(1)已知T℃时,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H1

2H2O2(I)=2H2O(I)+O2(g) △H2

SO3(g)+H2O(I))=H2SO4(I) △H3

则SO2(g)+H2O2(I))=H2SO4(I) △H4=__________ (用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)

(2)尿素[CO(NH2)2]溶液对NOx及SO2有一定的脱除率。将SO2和NOx (N〇约占90%)通入氧气的体积分数为7%、尿素浓度为5%的反应器中进行反应。

①烟气中SO2最终转化为一种正盐,其化学式为______________;NO和NO2以物质的量之比1:1与

CO(NH2)2反应生成无毒气体的化学方程式为_________________________。

②氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是尿素的水解产物,将一定量的氨基甲酸铵置于恒容密闭容器中,发生反应:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) △H,实验测得不同温度下平衡时气体的总浓度如下表:

温度/K

338

343

348

353

平衡时气体的总浓度/mol L-1

0.36

0.48

0.60

0.72

该反应的△H__________(填“>”或“<”)0;348K时,该反应的平衡常数K__________________。

(3)其他条件不变,向尿素溶液中添加H2O2溶液,测得不同 pH下氮氧化物的脱除率与时间的关系如图

所示。

①NO与H2O2发生反应生成亚硝酸时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。

脱硝时,最佳pH为_________;在碱性较强时,NOx脱除率降低,其原因是_____________________

(任写一点)。

【答案】(1) ΔH1+ΔH2+ΔH3 (2) ①(NH4)2SO4 NO+NO2+CO(NH2)2=2N2+CO2+2H2O

② > 0.032 (3) ① 1:2 7 H2O2氧化性减弱(或其他合理答案)

【解析】(1). 反应SO2(g)+H2O2(I))=H2SO4(I)可由①2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)②2H2O2(I)=2H2O(I)+O2(g)③SO3(g)+H2O(I))=H2SO4(I)经如下处理①+②+③得到,所以 △H4= ΔH1+ΔH2+ΔH3

(2). ①烟气中SO2通入氧气的体积分数为7%、尿素浓度为5%的反应器中,二氧化硫可以被氧气氧化为硫酸,硫酸可以催化尿素(分子中含酰胺键)发生水解,并与尿素的水解产物氨反应生成硫酸铵,所以最终转化的正盐化学式为(NH4)2SO4 ;NO和NO2以物质的量之比1:1与CO(NH2)2反应生成无毒气体,根据NO中N元素的化合价为+2,NO2中N元素的化合价为+4,而中N元素化合价为-3、C元素的化合价为+4,三种价态的N元素发生归中反应右生成氮气,+4价的C可以转化为CO2,所以此无毒气体是氮气和二氧化碳,化学方程式为NO+NO2+CO(NH2)2=2N2+CO2+2H2O。②将一定量的氨基甲酸铵置于恒容密闭容器中发生反应,根据表中数据可知,平衡时气体的总浓度随温度的升高而增大,所以升高温度后,化学平衡向正反应反应方向移动,因此,正反应为吸热反应,△H>0。348K时,平衡气体的总浓度为0.60/mol L-1, 由NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)可求出c(NH3)=0.40 mol L-1、c(CO2)=0.20 mol L-1, 代入该反应的平衡常数表达式K= c2(NH3) c(CO2)= 0.032。

(3). ①NO与H2O2发生反应生成亚硝酸时,双氧水是氧化剂,一氧化氮是还原剂,化学方程式为2NO+H2O2=2HNO2,所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。

(2)由图中信息可知:pH=7时,氮氧化物脱除率最高,所以脱硝时,最佳pH为7;在碱性较强时,NOx脱除率降低,其原因是H2O2氧化性随溶液碱性增强而减弱。

练习册系列答案
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【题目】25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH+OH ΔH>0,下列叙述正确的是( )

A. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH)降低

B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H)增大,Kw不变

C. 向水中加入少量CH3COOH,平衡逆向移动,c(H)降低

D. 将水加热,Kw增大,pH不变

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【题目】下列变化需要加入氧化剂才能实现的是

A.H2H2O B.H+H2 C.HClOHCl D.ClO3Cl

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【题目】下列哪些操作,不适宜保存蔬菜中的维生素 ( )

A. 洗菜:要先洗后切

B. 浸泡:切好的菜要浸泡半天,以除去残留农药

C. 切菜:要随切随炒,切忌切好后久置

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【题目】(2016天津)氢能是发展中的新能源,它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题:

(1)与汽油相比,氢气作为燃料的优点是_________(至少答出两点)。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池,写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式:____________。

(2)氢气可用于制备H2O2。已知:

H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1

O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2

其中A、B为有机物,两反应均为自发反应,则H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。

(3)在恒温恒容的密闭容器中,某储氢反应:MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是________。

a.容器内气体压强保持不变

b.吸收y mol H2只需1 mol MHx

c.若降温,该反应的平衡常数增大

d.若向容器内通入少量氢气,则v(放氢)>v(吸氢)

(4)利用太阳能直接分解水制氢,是最具吸引力的制氢途径,其能量转化形式为_______。

(5)化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4,同时获得氢气:Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑,工作原理如图1所示。装置通电后,铁电极附近生成紫红色的FeO42,镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高,铁电极区会产生红褐色物质。已知:Na2FeO4只在强碱性条件下稳定,易被H2还原。

①电解一段时间后,c(OH)降低的区域在_______(填“阴极室”或“阳极室”)。

②电解过程中,须将阴极产生的气体及时排出,其原因是_______。

③c( Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2,任选M、N两点中的一点,分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因:_____________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据所学内容填空:

Ⅰ.化学反应 2A+B2C;△H<0达到化学平衡时,根据以下条件改变填空:

(1)若A、B、C都是气体,且C为有色气体.

①使密闭容器体积增大,A的转化率_______;(填增大、减小、不变)

②如果升高温度,平衡混合物的颜色______;(填加深、变浅、不变)

(2)若A、C为气体,B为固体;

①加压,则A的体积分数________;(填增大、减小、不变)

②增加B的量,A的转化率_______.(填增大、减小、不变)

Ⅱ.(1)H2S溶于水的电离方程式为________________________。向H2S溶液中加入NaOH固体时,c(H_________,c(S2-__________。(填增大、减小或不变)

(2) 下列物质能导电且属于电解质的是________(填序号)。

A.铁 B.盐酸 C.氯化钠晶体 D.熔融氢氧化钠

(3)23g C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出683.4 kJ热量,写出该反应的热化学方程式_________________

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【题目】雾霾天气是一种大气污染状态,雾霾的源头多种多样,比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧,甚至火山喷发等。

(1)汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂的条件下可净化。

①已知部分化学键的键能如下

分子式/结构式

NO/N≡O

CO/C≡O

CO2/O=C=O

N2/N≡N

化学键

N≡O

C≡O

C=O

N≡N

键能(KJ/mol)

632

1072

750

946

请完成汽车尾气净化中NO(g)和CO(g)发生反应的热化学方程式

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=_________kJ/mol

②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行,并在t1时刻达到平衡状态,则下列示意图不符合题意的是_________(填选项序号)。(下图中v、K、n、P分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强)

(2)在t1℃下,向体积为10L的恒容密闭容器中通入NO和CO , 测得了不同时间时NO和CO的物质的量如下表:

时间/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/×l0-2mol

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

n(CO)/×l0-1mol

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

t1℃时该反应的平衡常数K=__,既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是_。(写出一种即可)

(3)如图1所示,以N2O4为原料采用电解法可制备新型绿色硝化剂(一种氮氧化物)写出生成这种硝化剂的阳极电极反应式________________________。

图1 图2

(4)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。在氨气足量的情况下,不同c(NO2)/c(NO)、不同温度对脱氮率的影响如图2所示(已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应),请回答温度对脱氮率的影响_______________,给出合理的解释:____________________。

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【题目】下列元素位于d区的是

A. C B. Ca C. Cr D. Ga

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【题目】煤的气化主要反应是煤中碳与水蒸气反应生成CO、H2等。回答下列问题:

(1)CO与H2分别与O2都可以设计成燃料电池。CO与O2设计成燃料电池(以熔融碳酸盐为电解质)负极的电极反应为:______________;

(2)在煤的气化获得的化工原料气中含有少量羰基硫(COS),能引起催化剂中毒、大气污染等。COS的电子式为___________;羰基硫与烧碱溶液反应生成水喝两种正盐的离子方程式为:__________;羰基硫的脱硫常用两种方法,其反应式分别为:

①氢解反应:COS(g) + H2(g) = H2S(g) + CO(g) ΔH1 =+7kJ/mol

②水解反应:COS(g) + H2O(g) = H2S(g) + CO2(g) ΔH2

已知反应中相关的化学键键能数据如下:

化学键

C=O(CO2)

C=O(COS)

C=S

H-S

H-O

键能(kJ/mol)

803

742

577

339

465

则ΔH2 =____________kJ/mol。

(3)脱硫处理后的CO和H2在催化剂作用下合成甲醇:

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2 =-90.14kJ/mol。该反应能自发的理由是_______

①一定温度下,在两个容积都为为VL的恒容莫比容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡:

容器

反应物投入量

1molCO2、3molH2

a molCO2、3a molH2

n molCH3OH(g)、n molH2O(g)

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍,要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则n的取值范围为_____________;

②甲容器保持恒容,欲增大H2的平衡转化率,可采取的措施有:________(答两点即可)

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