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    17．氢气既是最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氢气是一种廉价的制氢方法，有关的热化学方程式如下：
    CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO（g）+2H2（g）△H＜0  ①
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0  ①
    下列说法不正确的是（　　）
    A．当反应①中v正（CH4）=v逆（CO）时，表明该反应达平衡状态
    B．其他条件不变时，增大体系压强，反应①、②中甲烷的转化率均减小
    C．使用高效催化剂可以加快反应速率，同时提高CH4的转化率
    D．同一容器内同时发生反应①与②时，容器内温度可能保持不变

    分析 A、正逆反应速率相等时反应达到平衡状态；
    B、增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；
    C、催化剂不影响平衡移动；
    D、一个放热反应和一个吸热反应在同一容器中，放热和吸热可能相差不大，则容器内温度变化不明显．

    解答 解：A、反应①中v正（CH4）=v逆（CO）时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A正确；
    B、反应①、②都是正反应气体体积增大的反应，加压平衡逆向移动，反应物转化率减小，故B正确；
    C、催化剂只能够加快化学反应速率，不影响平衡移动，所以不能增大反应物的转化率，故C错误；
    D、放热和吸热相差不大时，容器内温度保持不变，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断、化学平衡移动、催化剂对化学平衡的影响以及反应热的相关知识，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
    （1）集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸光照；
    （2）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒反应物的接触面积；
    （3）葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体里，在正常体温（37℃）时，就可以被氧化，这是因为人体里的生物酶的催化作用
    （4）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2后很快产生气体催化剂；
    （5）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体的速率有快有慢反应物本身的性质；
    （6）同样大小的石灰石分别在0.1mol•L-1的盐酸和1mol•L-1的盐酸中反应速率不同反应物浓度；
    （7）夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象反应温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品．已知C在D中燃烧发生苍白色火焰，M与其他物质的转化关系如图甲所示（部分产物已略去）；

    （1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
    （2）比较B中各元素原子半径大小Na＞O＞H（填元素符号）．
    （3）若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是H2SiO3．
    （4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加，然后又由多到少，最后消失．
    （5）若A是一种溶液，只可能含有H+，NH4+，Mg2+，Fe3+，Al3+，CO32-，SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图乙所示．由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42-）=1：1：2：3．
    （6）若E可用于检验葡萄糖的存在，写出G溶液充分蒸发灼烧后的产物与乙醇反应的化学方程式2CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$2CH3CHO+Cu+2H2O．
    （7）根据下图，写出25℃时由CO2和H2O转化为葡萄糖溶液的化学方程式6CO2（g）+6H2O（l）$\stackrel{△}{→}$C6H12O6（aq）+2H2O（g）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知H2S+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S↓+SO2↑+2H2O．
    ①用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）．
    ②上述反应中氧化剂是H2SO4（浓），氧化产物是S．若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是6.72L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室用卤块（主要成分为MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质）制备少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如图1如下：

    已知：几种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示．
    （1）过滤时主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．
    （2）检验反应Ⅰ是否进行完全的方法是在溶液中滴加铁氰化钾溶液，若溶液不出现蓝色，则反应Ⅰ已经进行完全．
    （3）反应Ⅱ为：MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl↓，再进一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的实验步骤依次为：①蒸发浓缩；②趁热过滤；③冷却结晶；④过滤、洗涤、干燥．
    （4）产品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的测定：
    步骤1：准确称量m g产品配成100mL溶液．
    步骤2：取10mL溶液于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和24mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微热．
    步骤3：冷却至室温，用0.100mol•L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定未被氧化的Fe2+．发生的反应为：Cr2O72-+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O
    到达滴定终点时，记录消耗K2Cr2O7溶液的体积，再重复三次相同实验，得到的数据分别为20.04mL、20.00mL、16.92mL、19.96mL．
    ①步骤2中发生反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
    ②若标定过程中没有误差，实际测点Mg（ClO3）2•6H2O的含量会偏高，原因可能是FeSO4溶液在空气中能部分被氧气氧化
    ③往滴定管中注液操作中液面应调节到0刻度以下，尖嘴部分应充满溶液
    ④滴定时锥形瓶下垫一张白纸的作用是便于观察溶液颜色的变化
    ⑤计算Mg（ClO3）2•6H2O的质量分数（写出过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知某无色溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则溶液中还可能大量存在的离子组是（　　）
    A．CO32-、Cl-B．Na+、Cu2+C．Mg2+、C1-D．C1-、Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．阿伦尼乌斯公式（Arrhenius equation）由瑞典的阿伦尼乌斯所创立，该公式是化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式，可写作k=Ae${\;}^{-\frac{{E}_{a}}{RT}}$，k为速率常数，R为摩尔气体常量，单位为J•mol-1•K-1，T为热力学温度Ea为表观活化能，A为指前因子（也称频率因子）．某反应的表现活化能是30.3kJ•mol-1，当T=250K时，温度增加2.5K，则反应速率常数为原来得${e}^{\frac{1}{8.33R}-\frac{1}{8.25R}}$倍（用e、R表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．乳酸亚铁{[CH3CH（OH）COO]2Fe}广泛应用于乳制品、营养液等，溶于水，可由乳酸与FeCO3反应制得．
    I．制备碳酸亚铁：装置如图所示．
    （1）装置B中可观察到的现象是铁粉逐渐溶解，体中有气泡冒出、溶液变成浅绿色．
    将B中生成的FeCl2溶液压人装置C的操作是关闭活塞3，打开活塞2．
    Ⅱ．制备乳酸亚铁：
    将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸．
    （2）加入少量铁粉的作用是防止亚铁离子被氧化，反应后加入适量乳酸的作用是除去铁粉
    （3）从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是冷却结晶（或低温蒸发、冷却结晶）、过滤、洗涤、干燥．
    （4）设计实验证明乳酸亚铁中含Fe2+：取少量乳酸亚铁溶液于试管中，先加入硫氰化钾溶液，溶液不变色，然后加入新制氯水，若溶液变为血红色则证明溶液中含有亚铁离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．进行化学实验时应强化安全意识，下列做法正确的是（　　）
    A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
    B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
    C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
    D．少量金属汞洒落在实验室地面或桌面时，应立即向汞上撒硫黄粉，然后再清扫

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