【题目】开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力是目前各国政府均很重视的工作。请回答下列问题：
（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式：_______________________________________。
（2）多元化合物薄膜太阳能电池的材料主要为无机盐，这些无机盐包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜、铟、镓、硒等。
①请比较元素的第一电离能：As_________P（填“＞”“＜”或“=”）。
②二氧化硒分子的立体构型为________________。
（3）镍可形成配合物Ni(CO)5，Ni(CO)5在一定条件下发生分解反应：Ni(CO)5(s)
Ni(s)+5CO(g)，反应产物中Ni形成的金属晶体内部原子堆积方式与铜相同，则Ni金属晶体晶胞空间利用率为________________，则Ni原子配位数为________________。
【答案】 1s22s22p63s23p63d84s2 ＜ V形 74% 12
【解析】(1)镍是28号元素，原子核外有28个电子，根据构造原理基态镍原子的核外电子排布式为[Ar]3d84s2，故答案为：[Ar]3d84s2或1s22s22p63s23p63d84s2；
(2)①As和P属于同一主族，同一主族，从上到下，第一电离能逐渐减小，所以第一电离能As＜P，故答案为：＜；
②二氧化硒分子中价层电子对=2+
(6-2×2)=3，且含有一个孤电子对，所以属于V形，故答案为：V形；
(3)Ni形成的金属晶体内部原子堆积方式与铜相同，铜型的原子堆积方式为面心立方最密堆积，空间利用率最高，为74%，其中Ni原子配位数为3×8×
=12，故答案为：74%；12。
考前必练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】BaCl2·xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：
①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；
②过滤并洗涤沉淀；
③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g。
回答下列问题：
（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和____________ 洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是____________ 。
（2）计算BaCl2·xH2O中的x=__________ 。
（3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果__________ （填“偏低”、“偏高”或“不变”）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A是形成化合物种类最多的元素，C是短周期中金属性最强的元素，B、E同主族且B的原子序数是E的
，D在地壳中的含量仅次于B。下列叙述正确的是（ ）
A. C与氧元素形成的化合物一定属于碱性氧化物
B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：E>D>A
C. 简单氢化物的沸点：E>B
D. 原子半径：C>D>E
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) （ ）
A. 电解CuCl2溶液，阴极析出16g铜时，电极上转移的电子数为NA
B. 12 g石墨中含有C—C键的个数为1．5NA
C. 12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA
D. SiO2晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成2NA个共价键
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是
A. “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应
B. 合成纤维、淀粉，蛋白质和地沟油都是高分子化合物
C. 去皮苹果放在空气久置变黄与纸张变黄原理相似
D. 煤经过气化、液化和干馏等物理变化过程，可以转化为清洁能源
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：
① 热稳定性：HmD＞HmC，HmD常温下为液态；
②Cm-、E(m-1)-具有相同的电子层结构；
③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；
④A与B质子数之和是D质子数的3倍。
依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
（1）HmDm的电子式为__________。
（2）HmC与C元素的具有漂白性的氧化物反应的化学方程式为：_______。
（3）用电子式表示A2C的形成过程_______。
（4）在A、B、C、E形成的单质中，符合下列转化关系的是_______（填元素符号）。
（5）由A、B、D三种元素形成的化合物与E元素的最高价含氧酸按物质的量之比2:7反应的离子方程式：_____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】X、Y、Z、Q、R、T是前四周期原子序数依次增大的六种元素，其中X元素形成的气体单质密度最小，Y元素氢化物的水溶液呈碱性，Z、R元素最外层电子数相同且Z的原子序数为R的一半，Q的原子半径在第三周期中最大，T是目前应用最广泛的金属。回答下列问题：
（1）T在周期表中的位置是___________________，其M层上的电子排布式为_______________。
（2）Y、Z、R的第一电离能由大到小的顺序为_________________（用元素符号表示）。
（3）根据等电子体原理，Y2Z分子的结构式为________________。
（4）YZ能被TRZ4溶液吸收生成配合物[T(YZ)(X2Z)5]RZ4，该配合物中含有的化学键类型有_______，RZ42-离子中R原子的杂化方式为_____________________。
（5）由Q与Z、R可形成多种化合物，写出Q2Z2的电子式：____________，
Q2Z熔点比Q2R高，其原因是________________________________________。
（6）QX晶体的结构与NaCl相同，若Q+与最邻近X－的核间距离为a pm，阿伏加德罗常数为NA，则QX晶体的密度为______________________g/cm3。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列分离或提纯物质的方法正确的是
A. 用蒸馏的方法分离水和油的混合物
B. 用分液的方法分离酒精和水的混合物
C. 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量泥沙
D. 用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质
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