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将0.2 mol金属R的一种含氧酸盐在隔绝空气的条件下加热,使之完全分解,生成R的氧化物RO和CO、O2的混合气体。已知:该混合气体对氢气的相对密度为18,其体积为8.96 L(标准状况);金属R的原子核中质子数比中子数少4个。测得RO的质量比原含氧酸盐质量减轻一半。通过计算,求出该盐的化学式。

 

FeC2O4

解析:生成CO、CO2的平均相对分子质量为:18×2=36,混合气体的物质的量为:=0.4 mol,质量为m=36 g·mol-1×0.4 mol=14.4 g(为含氧酸盐的质量的一半)。

    设CO的物质的量为x,则CO2的物质的量为0.4-x,有:

    28x+44(0.4-x)=14.4

    x=0.2

    即n(盐)∶n(CO)∶n(CO2)=0.2∶0.2∶0.2=1∶1∶1。

   

    M(RO)=144 g·mol-1-28 g·mol-1-44 g·mol-1=72 g·mol-1

    M(R)=72 g·mol-1-16 g·mol-1=56 g·mol-1?故该盐的化学式为FeC2O4


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