Question

有MgCl₂、Al₂（SO₄）₃的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中Cl^-与SO₄^2-之比为（　　）

A．1：3

B．2：3

C．3：2

D．1：4

Answer 1

分析：由图可知加入0.7体积NaOH，沉淀达最大量，沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝，令氢氧化钠的浓度为c，根据氢氧根守恒可知2n[Mg（OH）₂]+3n[Al（OH）₃]=n（OH^-）=0.7cmol，加入0.2体积NaOH时，沉淀由最大值减小为最小值，故0.2cmolNaOH溶解氢氧化铝沉淀，根据反应Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O可知，n[Al（OH）₃]=0.2cmol，计算出n[Mg（OH）₂]，根据化学式MgCl₂可知溶液中n（Cl^-）=2n[Mg（OH）₂]，根据化学式Al₂（SO₄）₃可知溶液中n（SO₄^2-）=

3

2

n[Al（OH）₃]，据此计算判断．

解答：解：由图可知加入0.7体积NaOH，沉淀达最大量，沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝，令氢氧化钠的浓度为c，根据氢氧根守恒可知2n[Mg（OH）₂]+3n[Al（OH）₃]=n（OH^-）=0.7cmol，加入0.2体积NaOH时，沉淀由最大值减小为最小值，故0.2cmolNaOH溶解氢氧化铝沉淀，根据反应Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O可知，n[Al（OH）₃]=0.2cmol，所以2n[Mg（OH）₂]+3×0.2cmol=0.7cmol，故n[Mg（OH）₂]=0.05cmol，根据化学式MgCl₂可知溶液中n（Cl^-）=2n[Mg（OH）₂]=2×0.05cmol=0.1cmol，根据化学式Al₂（SO₄）₃可知溶液中n（SO₄^2-）=

3

2

n[Al（OH）₃]=

3

2

×0.2cmol=0.3cmol，所以原溶液中Cl^-与SO₄^2-的物质的量之比为0.1cmol：0.3cmol=1：3．
故选：A．

点评：考查离子反应计算、化学反应图象计算等，难度中等，清楚图象中各阶段发生的反应是解题的关键．