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    NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、10 g H218O含有的中子数为5NA
    B、1 mol羟基（-OH）含有的电子数为10NA
    C、1 mol 氯气参加反应时，电子转移数目一定为2NA
    D、标准状况下，11.2L己烷含有的分子数为0.5NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、依据n=
    m
    M
    计算物质的量结合分子式计算中子数；
    B、羟基是原子团依据结构计算电子数；
    C、氯气可以只做氧化剂，也可以自身氧化还原反应；
    D、己烷在标准状况不是气体；
    解答： 解：A、10 g H218O，摩尔质量=（2+18）g/mol=20g/mol
    物质的量=
    10g
    20g/mol
    =0.5mol，含有的中子数=0.5mol（0+18-8）×NA=5NA，故A正确；
    B、1 mol羟基（-OH）含有的电子数为9NA，故B错误；
    C、1 mol 氯气参加反应时，氯气可以只做氧化剂，也可以自身氧化还原反应，电子转移数目可以为2NA，或NA，故C错误；
    D、己烷在标准状况不是气体，11.2L己烷物质的量不是0.5mol，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是质量换算物质的量计算微粒数，气体没摩尔体积的 体积应用，氧化还原反应特征分析，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤代烃分子里的卤原子易与活泼金属阳离子结合，发生下列反应（X代表卤原子）：
    R-X+2Na+X-R′
    乙醇溶液
    R-R′+2NaX
    R-X+NaCN 
    乙醇溶液
    R-CN+NaX
    根据下列各物质的转化关系：

    请回答下列问题：
    （1）A的分子式为
     
    ；A+HCl的反应类型为
     
    ．
    （2）E的结构简式为
     
    ．
    （3）B→D的化学方程式是
     
    ．C→F的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：
    FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）；△H＞0．
    （1）下列可以作为判断该反应已经达到化学平衡状态依据的是
     
    ．
    a．高炉内压强不变
    b．CO2的生成速率 和 CO的生成速率相等
    c．混合气体中CO2的浓度不变
    d．c（CO2）=c（CO）
    （2）此反应的平衡常数表达式为K=
     
    ；
    （3）温度升高平衡常数K值
     
    ；（填“增大”“减小”、或“不变”）
    （4）已知1100℃时，K=0.263，此时测得高炉中c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在这种情况下，该反应
     
    （填“是”或“没有”）处于化学平衡状态，此时化学反应速率是v正
     
     v逆（填“＜”、“＞”或“=”），其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上采用湿法炼锌过程中，以ZnSO4为主要成分的浸出液中，有Fe3+、Fe2+、Al3+、Cu2+、Cd2+、Cl-等杂质，这些杂质对下一道锌的电解工序有妨碍，必须事先除去．要将溶液中的Fe2+、Cu2+、Al3+、Fe3+沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为9.6、7.5、5.4、3.7．数据如表所示：
    金属离子 pH值
    开始沉淀 完全沉淀
    Fe2+ 7.6 9.6
    Zn2+ 7.6 8.3
    Cu2+ 5.8 7.5
    Al3+ 4.0 5.4
    Fe3+ 2.7 3.7
    现有下列试剂：①KMnO4；②NaOH；③ZnO；④H2O2；⑤Zn；⑥Fe；⑦AgNO3；⑧Ag2SO4；⑨H2SO4
    根据要求将合适的试剂的序号填入下面的空格：
    （1）用
     
    将Fe2+离子氧化成Fe3+离子，相应的离子方程式为
     
    ．
    （2）用
     
    调节浸出液的pH=5.5时，
     
    、
     
    等形成氢氧化物沉淀而除去．
    （3）用
     
    除去Cu2+和Cd2+离子． 用
     
    除去Cl-离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）氢氧化铝具有两性，分别写出其与酸、碱反应的离子方程式：
     
    ；
     
    ；
    （2）乙炔可与HCl反应生成氯乙烯，氯乙烯发生聚合反应制造聚氯乙烯塑料，
    写出相应的化学反应方程式：
     
    ；
     
    ．
    （3）写出用铝粉和Fe2O3制金属铁的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    臭氧可用于净化空气，漂白饮用水，杀菌，处理工业废物和作为漂白剂．但臭氧能刺激粘液膜，空气中臭氧的体积分数超过0.1PPm （ PPm 表示百力分之一）对人体是不安全的．臭氧能与碘化钾溶液反应：O3+2KI+H2O=O2+I2+2KOH．为测定大气中臭氧的含量，进行如下操作：①将标准状况下 33.6L的空气试样缓缓通入KI溶液，使之完全反应； ②在所得溶液中用 0.01mol/L 的 Na2S2O3溶液 60.00mL 恰好与之完全反应．（反应方程式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI．设反应过程中溶液的体积变化忽略不计）
    （1）试通过计算说明该空气试样中臭氧的体积分数对人体是否安全？
    （2）取步骤①所得溶液的
    1
    50
    ，欲将其中所含KOH完全中和，需0.0012mol/L的盐酸体积是多少毫升？
    原题：超细硅酸铝具有极好的悬浮性和纯白外观，与颜料配合能明显地改进涂料的白度．其样品化学式可表示为AlxSi35Oy?zH2O企业标准规定超细硅酸铝中含水量7%-10%为优良级．某化学兴趣小组为测定该样品的组成，按如下步骤处理：
    步骤一：准确称取9.936g超细硅酸铝样品，充分加热至不再分解为止，冷却、称量，得固体9.216g．
    步骤二：另准确称取9.936g超细硅酸铝样品，加足量4mol/L盐酸150mL，充分反应后，过滤，洗涤，烘干得SiO2固体8.400g
    （1）计算该超细硅酸铝样品是否为优良级．
    （2）求该样品的化学式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，要使溶液中
    c(H+)
    c(CH3COOH)
    值增大，可以采取的措施是（　　）
    A、加大量稀的食盐溶液
    B、降低温度
    C、加少量冰醋酸
    D、加少量烧碱溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2（g）+I2（g）?2HI（g）．已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol/L，达到平衡时HI的浓度为0.16mol/L，若H2和I2的起始浓度均为0.20mol/L，则平衡时H2的浓度（mol/L）（　　）
    A、0.32B、0.16
    C、0.08D、0.04

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述错误的是（　　）
    A、常温常压下，22.4L氮气含有的氮原子数小于2NA
    B、15g甲基（-CH3）所含的电子数为7NA
    C、标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净一个分子的质量为
    22.4d
    NA
    g
    D、4.6gNa在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2，生成物中阴离子个数为0.1NA

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