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    决定化学反应速率的主要因素是（　　）
    A．反应物的性质B．催化剂
    C．浓度和压强D．温度
    内因是决定化学反应速率的根本原因，即反应物本身的性质是主要因素，而浓度、温度、压强、催化剂是外界影响因素．
    故选：A．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    阅读下列文字，填写文中带圈的数字后面的空白：
    某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与c（H+）浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝与盐酸反应速率更快．他决定对其原因进行探究．
    （一）该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
    原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；
    原因Ⅱ：①______；
    原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；
    原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；
    原因Ⅴ：②______
    （二）该同学取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H+）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
    （1）在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化．
    （2）在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化．
    若观察到实验1中③______，实验2中④______，则说明原因Ⅲ是正确的．依次类推．该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用．
    （三）为了使实验“定量化”、使结果更精确，可以对实验进行如下改进：
    1．配制c（H+）相同的稀盐酸和稀硫酸：现有浓度为1mol?L-1的盐酸和密度为1.225g?cm-3、质量分数为20%的硫酸，若要准确量取该硫酸20.00mL，需要用⑤______（填仪器名称）；将量取的硫酸配制成c（H+）=1mol?L-1的溶液，可得溶液的体积为⑥______．
    配制溶液时还需要用到的玻璃仪器有⑦______、烧杯、胶头滴管和量筒等．
    2．比较反应速率：反应时间可以用秒表测定．如果要对上述实验中的反应速率进行比较，可以通过测定哪些物理量来确定？要求回答一种即可．⑧______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    合成氨时，既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的办法是（　　）
    ①减压    ②加压   ③升温   ④降温  ⑤及时从平衡混合物中分离出NH3 ⑥充入N2或H2⑦加催化剂  ⑧减小N2或H2的量．
    A．①③⑤B．②⑥C．②⑤⑧D．②③⑦

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
    （1）夏天的食品容易霉变，冬天就不容易发生该现象______；
    （2）熔化的氯酸钾放出气泡很慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体______；
    （3）工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率______；
    （4）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列对化学反应速率影响因素的分析错误的是（　　）
    A．一定浓度稀硫酸与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量K2SO4溶液
    B．NO+CO2
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    NO2+CO在密闭容器中进行，压强不变充入N2使体积增大，反应速率不变
    C．升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效
    碰撞次数增多，化学反应速率加快
    D．催化剂能改变化学反应速率且参与反应，但催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）
    A．NaOH（s）B．CH3COONa（s）C．NH4Cl（s）D．NaHSO4溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．
    ①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式______．
    ②实验时放出气体的总体积是______mL．
    ③放出1/3气体所需时间为______ min．
    ④反应放出3/4气体所需时间约为______ min．
    ⑤A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为______＞______＞______＞______．
    ⑥解释反应速率变化的原因______．
    ⑦计算H2O2的初始物质的量浓度______．（请保留两位有效数字）
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    科目：高中化学 来源：广东省期末题 题型：单选题

    一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是
    [     ]
    A．加入少量稀NaOH溶液           
    B．加入少量CH3COONa固体
    C．加入少量CuSO4固体             
    D．升温

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    科目：高中化学 来源：广东省期末题 题型：单选题

    下列说法中正确的是
    [     ]
    A．凡是放热反应都是自发的
    B．将块状固体粉碎成粉末状可以加快化学反应速率
    C．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
    D．增加固体的量可以加快化学反应速率

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