Question

17．常温下，下列四种溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．有关上述溶液的比较中，正确的是（　　）

• A． 将等体积的①、②溶液混合后，盐酸会抑制醋酸的电离，所以pH＞2
• B． 将一定体积的②、③溶液混合后，溶液显碱性，则该混合溶液中c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）
• C． 将一定体积的①、④溶液混合后，溶液显酸性，则V（NaOH）可能等于V（CH₃COOH）
• D． 向等体积的③、④溶液中加水稀释10倍，稀释后溶液中由水电离的c（H⁺）：③＞④

Answer 1

分析 A．根据醋酸的电离平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺分析；
B．氨水中一水合氨的浓度大于氢氧根离子的浓度；
C．醋酸的浓度大于氢离子浓度，氢氧化钠的浓度等于氢氧根离子的浓度；
D．稀释促进氨水的电离，氢氧根离子浓度变化小，氢氧根离子浓度越大，水电离的氢离子浓度越小．

解答 解：A．pH=2的CH₃COOH溶液与pH=2的HCl溶液等体积混合，醋酸的浓度减小，电离平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺向正方向移动，所以氢离子的物质的量增大，则pH小于2，故A错误；
B．氨水中一水合氨的浓度大于氢氧根离子的浓度，即c（NH₃•H₂O）＞0.01mol/L，c（HCl）=0.01mol/L，则二者等体积混合时，氨水过量，所以c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），故B错误；
C．醋酸的浓度大于氢离子浓度，即c（CH₃COOH）＞0.01mol/L，氢氧化钠的浓度等于氢氧根离子的浓度，c（NaOH）=0.01mol/L，所以二者等体积混合时，醋酸过量，溶液显酸性，故C正确；
D．向等体积的③、④溶液中加水稀释10倍，稀释促进氨水的电离，氢氧根离子浓度变化小，所以稀释后氨水中的氢氧根离子浓度大于氢氧化钠，氢氧根离子浓度越大，水电离的氢离子浓度越小，即由水电离的c（H⁺）：③＜④，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了弱电解质的电离、溶液稀释后PH值相对大小的比较等知识点，注意无论是水溶液还是碱溶液都抑制水的电离，盐类的水解能促进水的电离，题目难度中等．