Question

（1）在标准状况下，3.55g氯气的体积是

1.12

L，将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是

0.05

mol，将生成的气体制成100mL溶液，溶质的物质的量浓度是

1

mol?L^-1，将此溶液取出20mL加蒸馏水稀释成500mL溶液，此稀稀后的溶液中溶质的物质的量浓度是

0.04

mol?L^-1．
（2）写出下列反应的化学方程式：
①镁在二氧化碳中燃烧反应：

2Mg+CO₂

点燃  .

2MgO+C

．
②实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气：

MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．
③金属铜与浓硫酸加热反应：

Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

．
（3）白磷（P₄）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸．已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：

3

P₄+

10

HClO₃+

18H₂O

=

10

HCl+

12

H₃PO₄
配平并完成上述反应方程式，该反应的氧化剂是

HClO₃

；若有1mol P₄反应，则有

20

mol电子转移．

Answer 1

分析：（1）根据n=

m

M

=

V

Vm

计算体积；根据反应方程式H₂+Cl₂=2HCl计算需氢气的物质的量；根据c=

n

V

计算浓度；溶液稀释前后，溶质的物质的量不变，以此计算稀释后的浓度；
（2）①镁在二氧化碳中燃烧反应生成氧化镁和碳；
②二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水；
③铜和浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；
（3）从化合价变化的角度分析氧化还原反应，结合质量守恒可书写反应的化学方程式．

解答：解：（1）n（Cl₂）=

3.55g

71g/mol

=0.05mol，V（Cl₂）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
根据反应方程式H₂+Cl₂=2HCl计算需氢气的物质的量为0.05mol，生成0.1molHCl，
将生成的气体制成100mL溶液，溶质的物质的量浓度是c（HCl）=

0.1mol

0.1L

=1moL/L，
将此溶液取出20mL加蒸馏水稀释成500mL溶液，此稀稀后的溶液中溶质的物质的量浓度是c=

0.02L×1mol/L

0.5L

=0.04mol/L，
故答案为：1.12；0.05；1；0.04；
（2）①镁在二氧化碳中燃烧反应生成氧化镁和碳，反应的化学方程式为2Mg+CO₂

点燃  .

2MgO+C，
故答案为：2Mg+CO₂

点燃  .

2MgO+C；
②二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，故答案为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
③铜和浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，
反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（3）反应中P元素的化合价由0价升高到+5价，Cl元素的化合价由+5价降低到-1价，根据得失电子数目相等可知二者计量数之比为3：10，则结合质量守恒定律可知平衡后的化学方程式为3P₄+10HClO₃+18H₂O=10HCl+12H₃PO₄，反应中
HClO₃为氧化剂，若有1mol P₄反应，则转移的电子的物质的量为4×（5-0）mol=20mol，
故答案为：3P₄+10HClO₃+18H₂O=10HCl+12H₃PO₄；HClO₃；20．

点评：本题考查较为综合，涉及物质的量的计算，化学方程式的书写以及氧化还原反应等知识，题目难度中等，解答本题时注意把握物质的量的相关计算公式的运用，还要注意氧化还原反应的相关概念的理解，为易错点．