Question

某小组为研究电化学原理，设计甲、乙、丙三种装置（C₁、C₂、C₃均为石墨）．下列叙述正确的是（　　）

A、甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能

B、C₁、C₂分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应

C、C₁上和C₃上放出的气体相同，铜片上和铁片上放出的气体也相同

D、甲中溶液的pH逐渐升高，丙中溶液的pH逐渐减小

Answer 1

分析：A．丙有外接电源，属于电解池；
B．连接原电池正极的电极是阳极，连接原电池负极的电极是阴极，锌作负极，铁作阴极，失电子的物质发生氧化反应，得电子的物质发生还原反应；
C．C₁和C₃都是阳极，阳极上氯离子放电，铜片上和铁片上都是氢离子放电；
D．甲、丙溶液中，随着反应的进行，氢离子浓度都逐渐减少，pH增大．

解答：解：A．甲没有外接电源，是将化学能转化为电能的装置，乙、丙有外接电源，是将电能转化为化学能的装置，为电解池，故A错误；
B．C₁、C₂分别连接原电池正负极，所以是电解池的阳极、阴极，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，铁片作阴极，阴极上得电子发生还原反应，故B错误；
C．C₁和C₃都是阳极，阳极上氯离子失电子发生氧化反应而生成氯气，铜片上和铁片上都是氢离子得电子发生还原反应生成氢气，故C正确；
D．甲、丙溶液中，甲中正极和丙中阴极上都是氢离子得电子生成氢气，随着反应的进行，氢离子浓度都逐渐减少，则溶液的pH增大，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确离子放电顺序是解本题关键，结合电极上发生的电极反应来分析解答，难度中等．