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    现有有机物A、B、C、D、E能发生如图所示的转化．请回答下面有关问题：

    （1）写出A、B、C、D的结构简式：
     
    ；
     
    ；
     
    ；
     

    （2）写出反应⑤的化学方程式：
     

    （3）写出C和D在浓硫酸、加热作用下生成E的化学反应方程式：
     
    ．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：B发生加聚反应生成聚氯乙烯，故B为CH2=CHCl，乙炔与HCl发生取代反应生成B，乙炔与水发生加成反应生成乙醛，乙醛进一步发生氧化反应生成D为CH3COOH，C与D反应生成E，应是酯化反应，则E属于酯，故C属于醇，则乙炔与氢气发生加成反应生成A为CH2=CH2，乙烯与水发生加成反应生成C为CH3CH2OH，乙醇与乙酸发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，据此解答．
    解答： 解：B发生加聚反应生成聚氯乙烯，故B为CH2=CHCl，乙炔与HCl发生取代反应生成B，乙炔与水发生加成反应生成乙醛，乙醛进一步发生氧化反应生成D为CH3COOH，C与D反应生成E，应是酯化反应，则E属于酯，故C属于醇，则乙炔与氢气发生加成反应生成A为CH2=CH2，乙烯与水发生加成反应生成C为CH3CH2OH，乙醇与乙酸发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，
    （1）由上述分析可知，A的结构简式为CH2=CH2，B的结构简式为CH2=CHCl，C的结构简式为CH3CH2OH，D的结构简式为CH3COOH，故答案为：CH2=CH2；CH2=CHCl；CH3CH2OH；CH3COOH；
    （2）反应⑤是CH2=CHCl发生加聚反应生成聚氯乙烯，反应方程式为：n CH2=CHCl
    催化剂
    ，故答案为：n CH2=CHCl
    催化剂
    ；
    （3）应是与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O．
    点评：本题考查有机物推断，涉及炔、烯烃、醇、醛、羧酸性质与转化，比较基础，注意对有机化学基础的掌握．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝片与盐酸的反应属于（　　）
    A、吸热反应
    B、放热反应
    C、氧化还原反应
    D、非氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列方程式书写不正确的是（　　）
    A、NaHS水解：HS-+H2O?H2S+OH-
    B、氢氧化钡溶于水电离：Ba（OH）2═Ba2++2OH-
    C、醋酸溶于水电离：CH3COOH?CH3COO-+H+
    D、碳酸钠水解：CO32-+2H2O?2OH-+H2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．已知KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三种硝酸盐的热分解反应方程式如下：
    Ⅰ．2KNO3
      △  
    .
     
    2KNO2+O2↑
    Ⅱ．2Cu（NO3）2
      △  
    .
     
    2CuO+4NO2↑+O2↑
    Ⅲ．2AgNO3
      △  
    .
     
    2Ag+2NO2↑+O2↑
    （1）某固体可能由KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三种硝酸盐中的一种或几种组成．取适量该固体充分加热，得到一定量气体．若该气体经水充分吸收后，剩余气体的体积在同温同压下为吸收前的
    1
    6
    ． （忽略氧在水中的溶解）
    ①若该固体只是由一种盐组成，则该盐为
     
    ．
    ②若该固体是混合物，则该混合物的可能组成为
     
    ．
    （2）某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，通过实验探究其热分解的产物，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：
    实验步骤：
    a．仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管A．
    b．称取Mg（NO3）2固体3.7g置于A中，先通入一段时间N2，再关闭k，用酒精灯加热硬质玻璃管A．
    c．待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g．…
    ①步骤a的目的是
     
    ；
    ②依据已知的三个方程式，再根据剩余固体的质量写出Mg（NO3）2热分解方程式为：
     
    ．
    ③若A中固体为AgNO3，用以上实验装置进行实验时，D 中的现象为，用离子方程式表示出现该现象的原因：
     
    ．
    ④从实验安全的角度判断该实验装置有无缺陷？若有，应如何改进？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO（OH）2，因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所示：①称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1h；②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO（OH）2；③过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶并放在暗处；④利用氧化还原滴定方法，用基准试剂（纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质）溶液标定其浓度，KMnO4在滴定中被还原成Mn2+．请回答下列问题：
    （1）准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是
     
    ．
    （2）在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用
     
    （填序号）．
    A．质量分数为30%的双氧水    B．FeSO4    C．摩尔盐  D．Na2SO3
    （3）本实验也可采用H2C2O4?2H2O做基准试剂，准确称取W g H2C2O4?2H2O溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点的实验现象为
     
    ，若消耗KMnO4溶液V mL．KMnO4溶液的物质的量浓度为
     
    mol?L-1．
    （4）采用H2C2O4?2H2O做基准试剂的氧化还原滴定在室温时反应很慢，所以反应需要在70～80℃条件下进行，但温度更高会导致草酸分解产生气体，写出草酸分解的化学反应方程式
     
    ，若如此所测得的高锰酸钾标准液浓度会
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．即使控制70～80℃条件，一开始滴定时反应仍然较慢，若滴加KMnO4溶液过快的话，会造成KMnO4溶液浓度局部过高而分解，因此在开始几滴操作时应
     
    ，在滴入几滴KMnO4溶液之后，反应速率会迅速加快，该滴定操作也可相应加快，反应速率加快的原因是
     
    ．
    （5）若用放置两周后的KMnO4标准溶液去测定水样中Fe2+的含量，测得的Fe2+浓度值将
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为测定保存在干燥环境中已部分变质的过氧化钠样品（只有一种杂质）的纯度，设计了如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球，称取一定量的样品放入其中，按图安装好仪器，打开漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中．
    请填空：
    （1）Q内发生反应的方程式
     
    ．
    （2）为测出反应时生成气体的总体积，滴稀硫酸前必须关闭
     
    （填“K1”、“K2”或“K3”，下同），打开
     
    ．
    （3）当上述反应停止时，将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是
     
    ．
    （4）b中装的固体试剂是
     
    ，为何要缓缓打开K1？
     
    ．
    （5）实验结束时，量筒Ⅰ中有xmL水，量筒Ⅱ中收集ymL气体，则过氧化钠的纯度是
     
    （上述体积均已折算成标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：
    ①配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液．
    ②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol?L-1KMnO4溶液装入
     
    （填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作．在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色．将锥形瓶摇动一时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了．请解释原因：
     
    ．当
     
    ，证明达到滴定终点．
    ③计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下．
    序号滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
    10.0020.10
    21.0020.90
    30.0022.10
    则消耗KMnO4溶液的平均体积为
     
    mL，已知H2C2O4的相对分子质量为90，则此样品的纯度为
     
    ．
    ④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是
     
    ．
    A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
    B．滴定前锥形瓶有少量水
    C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
    D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外
    E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：
    ①配制0.100 0mol/L和0.010 0mol/L的标准盐酸溶液．
    ②用0.100 0mol/L的标准盐酸滴定未知浓度的Ba（OH）2溶液10.00mL，结果用去盐酸19.60mL．
    ③用测定的Ba（OH）2溶液吸收定量空气中的CO2，取Ba（OH）2溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀．
    ④过滤上述所得浊液．
    ⑤取滤液20.00mL，用0.010 0mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.90mL，请回答下列问题：
    （1）配制标准盐酸需用下列哪些仪器
     
    ．
    A．托盘天平  B．容量瓶  C．酸式滴定管  D．量筒  E．烧杯  F．胶头滴管  G．玻璃棒
    （2）滴定操作中，左手
     
    ，右手
     
    ，眼睛
     
    ．
    （3）如用酚酞做指示剂，滴定终点的现象是
     
    ．
    （4）Ba（OH）2溶液的物质的量浓度是
     
    ．
    （5）过滤所得浊液的目的是
     

    （6）此空气样品中含CO2的体积分数为
     
    （保留两位有效数字）．
    （7）本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果
     
    （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
    CH3CH2OH
    浓硫酸
    170℃
    CH2=CH2 CH2=CH2+Br2
    加热
    BrCH2CH2Br
    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃分子间脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示，有关数据列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
    状态无色液体无色液体无色液体
    密度/g?cm-30.792.20.71
    沸点/℃78.513234.6
    熔点/℃-l309-1l6
    回答下列问题：
    （1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是
     
    ；（填正确选项前的字母）
    a．引发反应　　　　b．加快反应速度　　　　　c．防止乙醇挥发　　　d．减少副产物乙醚生成
    （2）在装置C中应加入
     
    ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）
    a．水　　　　b．浓硫酸　　　　　　　c．氢氧化钠溶液　　　　　　　d．饱和碳酸氢钠溶液
    （3）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在
     
    层（填“上”、“下”）；
    （4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用
     
    洗涤除去；（填正确选项前的字母）
    a．水　　　　b．氢氧化钠溶液　　　　c．碘化钠溶液　　　　d．乙醇
    （5）若产物中有少量副产物乙醚．可用
     
    的方法除去；
    （6）反应过程中为减少产物的挥发，可用冷水冷却装置D，但又不能冰水冷却，其原因是
     
    ．

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