有四种短周期元素.它们的结构.性质等信息如下表所述:元素结构.性质等信息X构成有机物的主角.该元素的一种氧化物和气态氢化物都是典型的温室气体．Y短周期中原子半径最大的元素.该单质液态时可用作核反应堆的传热介质．Z与Y同周期.其最高价氧化物的水化物呈两性．M海水中除氢.氧元素外含量最多的元素.其单质或化合物也是自来水生产过程中常用� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

元素	结构、性质等信息
X	构成有机物的主角，该元素的一种氧化物和气态氢化物都是典型的温室气体．
Y	短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该单质液态时可用作核反应堆的传热介质．
Z	与Y同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性．
M	海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂．

请根据表中信息填写：
（1）X元素在周期表中的位置    ；其气态氢化物的电子式    ；
（2）工业上制取Y单质常用的方法是    ；
（3）Y离子半径比Z离子的半径    （填“小”或“大”）；
（4）Z的单质和氧化铁反应可用于野外焊接钢轨，写出反应的化学方程式    ；
（5）Z的某种盐是常用的净水剂，用离子方程式表示其净水原理    ；
（6）举出实例说明M的非金属性比X强（用化学方程式表示）    ．

【答案】分析：X是构成有机物的主角，该元素的一种氧化物和气态氢化物都是典型的温室气体，二氧化碳和甲烷是造成温室效应的气体，所以X是C元素；
Y是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该单质液态时可用作核反应堆的传热介质，短周期中原子半径最大的元素是Na元素，所以Y是Na元素；
Z与Y同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性，其最高价氧化物的水化物呈两性是Al元素，所以Z是Al元素；
M是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，则该元素是Cl元素．
解答：解：X是构成有机物的主角，该元素的一种氧化物和气态氢化物都是典型的温室气体，二氧化碳和甲烷是造成温室效应的气体，所以X是C元素；
Y是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该单质液态时可用作核反应堆的传热介质，短周期中原子半径最大的元素是Na元素，所以Y是Na元素；
Z与Y同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性，其最高价氧化物的水化物呈两性是Al元素，所以Z是Al元素；
M是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，则该元素是Cl元素．
（1）X是C元素，C元素在周期表中处于第二周期第IVA族，碳的气态氢化物是甲烷，甲烷分子中碳氢原子之间以共价键相结合形成共价化合物，甲烷的电子式为：

，故答案为：第二周期第ⅣA族；

；
（2）钠是活泼金属，活泼金属一般采用电解其熔融盐的方法冶炼，故答案为：电解法；
（3）电子层数相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以钠离子半径比铝离子的半径大，
故答案为：大；
（4）铝和氧化铁能发生置换反应生成铁和氧化铝，该反应还叫铝热反应，反应方程式为：
2Al+Fe₂O₃

Al₂O₃+2Fe，故答案为：2Al+Fe₂O₃

Al₂O₃+2Fe；
（5）铝盐中，铝离子是弱根离子能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以能净水，其水解方程式为：
Al³⁺+3H₂O?Al （OH）₃ （胶体）+3H⁺，故答案为：Al³⁺+3H₂O?Al （OH）₃ （胶体）+3H⁺；
（6）非金属的非金属性越强，则其最高价含氧酸的酸性越强，高氯酸和碳酸钠反应生成二氧化碳和水，根据强酸制取弱酸知，高氯酸的酸性比碳酸强，所以该反应能证明M的非金属性比X强，反应方程式为：Na₂CO₃+2HClO₄=2 NaClO₄+CO₂↑+H₂O，故答案为：Na₂CO₃+2HClO₄=2 NaClO₄+CO₂↑+H₂O．
点评：本题考查元素推断，涉及元素在周期表中的位置、非金属性强弱的判断、离子半径大小的比较等知识点，结合元素周期律来分析解答本题即可，难度不大．

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X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大．X原子的最外层上p电子数与s电子数相等；Y有两种常见的同素异形体，其中一种是很好的脱色剂和消毒剂；Z、W原子最外层电子数之和是X最外层电子数的2倍；这四种元素的电子层数之和为10．据此推断下列说法不正确的是（　　）

A．XY₂所形成的晶体属于分子晶体，它可用作致冷剂

B．若W的单质是有毒气体，则Z和Y可形成含有非极性共价键的离子化合物

C．若W的单质是淡黄色固体，则X和W可形成含极性键的非极性分子

D．若W的一种单质为正四面体结构，则Z的最高价氧化物的水化物Z（OH）₃是一种强碱

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（1）B、C两元素的名称为：

氧、钠

；
（2）用电子式表示C₂D的形成过程：

．
（3）由B、C两元素所形成的原子个数比为1：1的化合物属于

离子

（填“离子”或“共价”）化合物，存在的化学键的种类有

离子键、非极性键

，写出它与水反应的离子方程式

2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑

．
（4）实验室常用A、B两元素所形成的原子个数为1：1的化合物来制备一种常见气体，其化学方程式为

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

．此实验中常加入一种黑色粉未物质，其作用是

催化剂

．

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四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题：

元素符号	元素性质或结构信息
A	原子核外L层未成对电子数最多
B	原子半径是短周期主族元素中最大的
C	地壳中含量最多的金属元素
D	原子核外有五种不同能量的电子，且最外层有2对成对电子

（1）C的基态原子的价电子排布式为

3s²3p¹

（2）元素A的原子核外有

种形状不同的原子轨道，该原子最外层共有

种不同运动状态的电子．
（3）D的最高价氧化物中D原子的杂化类型是

sp²

，分子的空间构型为

平面正三角形

．
（4）B的氯化物的晶体类型是

离子晶体

，跟它同主族第六周期元素的氯化物相比，熔点较高的是

NaCl

（填化学式），理由是

NaCl和CsCl都是离子晶体，且NaCl的晶格能大于CsCl

．
（5）A的每个双原子分子中含有

1个δ

键，

2个π

键；与其互为等电子体微粒的化学式为

CO、CN^-、C₂^2-等

（至少写2各）．

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（1）A元素的一种无色透明的单质，名称叫

，其晶体类型是

．
（2）B的氢化物的电子式为

，属

（填“极性”或“非极性”）分子．
（3）A和B形成化合物的分子空间构型是

，属

分子，其晶体类型是

．
（4）C元素位于周期表中第

周期

族，A、C、D三元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱的顺序排列

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