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    【题目】已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是（　　）

    A.NeB.MgC.SD.C

    【答案】C

    【解析】

    最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质，氧原子的最外层电子数为6，Ne、Mg、S、C原子的最外层电子数依次为8、2、6、4，故与氧元素原子的化学性质相似的是S，答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法不正确的是

    A. 甲分子苯环上的一氯代物有两种

    B. 乙、丙均可与NaOH溶液发生反应

    C. 乙分子中所有碳原子可能位于同一个平面

    D. 甲、乙、丙三种有机化合物都能发生银镜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，A是由X和Y两种短周期元素组成的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素对应的单质，Z是地壳中含量最高的元素，它们有如右图所示的转化关系。下列说法不正确的是

    A. X、Y、Z三种元素能组成离子化合物

    B. 反应②为化合反应，反应③为置换反应

    C. 常温常压下，Z的简单氢化物的熔沸点为同族最高

    D. 原子半径：Y>Z>X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A是来自石油的重要有机化工原料,此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是具有果香味的有机物,D能与碳酸钠反应产生气体,F是一种高聚物,可制成多种包装材料。

    （1）A的结构式为___________。

    （2）C分子中的官能团名称是_________,验证C物质存在该官能团的试剂是__________，现象为_________________________。

    （3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型:

    ①____________________________:反应类型是______________；

    ③____________________________；反应类型是______________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】菠萝酯是一种有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生酯化反应的产物。苯氧乙酸的结构简式为：。

    （1）甲一定含有的官能团的名称是_________。

    （2）5.8g甲完全燃烧可产生0.3molCO2和0.3molH2O。甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，则甲的结构简式是_________________。

    （3）苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与三氯化铁溶液发生显色反应，且苯环上有2种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意2种的结构简式）_________________。

    （4）已知：RCH2COOHRCHClCOOH

    R－ONaR－O－Rˊ（R－、Rˊ－代表烃基）

    菠萝酯的合成路线如下：

    ①试剂X不可选用的是（选填字母）_________。

    A．CH3COONa溶液 B．NaOH溶液

    C．NaHCO3溶液 D．Na

    ②丙的结构简式是_____________，反应Ⅱ的反应类型是________________。

    ③反应的Ⅳ的化学方程式是_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组微粒中，核外电子总数相等的是

    A.Na＋和Li＋B.CO和CO2C.H2O和H3O＋D.NO和CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如下，下列说法正确的是

    A. 装置A气密性的检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好

    B. 装置B中盛放硅胶，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气

    C. 装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度

    D. 装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下： 电池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)；

    电解池：2Al+3O2Al2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是（ ）


    电池

    电解池

    A

    H+移向Pb电极

    H+移向Pb电极

    B

    每消耗3molPb

    生成2molAl2O3

    C

    正极：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O

    阳极：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+

    D



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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。试回答下列问题：

    （1）已知：高炉炼铁过程中会发生如下反应：

    ①FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)　ΔH1

    ②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)　ΔH2

    ③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)　ΔH3

    则反应Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)的ΔH的表达式为_______________________________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。

    （2）上述反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表：

    温度/℃

    250

    600

    1000

    2000

    主要成分

    Fe2O3

    Fe3O4

    FeO

    Fe

    1600 ℃时固体物质的主要成分为_____________(填化学式)；若该温度下，测得固体混合物中m(Fe)∶m(O)＝35∶4，则FeO被CO还原为Fe的百分率为______________(设其他固体杂质中不含Fe、O元素)。

    （3）铁的某些化合物可用作CO与H2反应的催化剂。已知某种铁的化合物可用来催化反应：CO(g) ＋ 3H2(g) CH4(g) ＋ H2O(g)　ΔH ＜0 。

    在T ℃、a MPa时，将2 mol CO和6 mol H2充入某容积可变的密闭容器中，实验测得CO的物质的量在反应体系中所占百分比x(CO)如下表：

    t/min

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    x(CO)

    0.25

    0.23

    0.21

    0.20

    0.10

    0.10

    ① T ℃ a MPa时，此反应的平衡常数K = ____________（保留1位小数）。达到平衡时CO的转化率为___________。

    ②上图表示该反应CO的平衡转化率与温度、压强的关系。

    图中温度T1、T2、T3由低到高的顺序是________________。图中显示其它条件固定时，增加压强会导致平衡向___________(填“左”或“右”)移动。

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