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    已知98%的硫酸的浓度为18.4mol/L，则49%的硫酸溶液的浓度为（　　）
    A、等于9.2 mol/L
    B、大于9.2 mol/L
    C、小于9.2 mol/L
    D、不能确定
    考点：物质的量浓度的相关计算
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：物质的量浓度c=
    103ρω
    M
    ，硫酸浓度越大其密度越大，浓度越小密度越小，据此分析解答．
    解答： 解：硫酸浓度越大其密度越大，浓度越小密度越小，所以49%硫酸密度＜98%硫酸密度，49%的硫酸溶液的浓度＜
    1
    2
    103ρ×98%
    98
    mol/L=
    1
    2
    ×    18.4mol/L=9.2mol/L，故选C．
    点评：本题考查了物质的量浓度的计算，明确硫酸的密度与其浓度的关系是解本题关键，根据基本公式来分析解答，注意：氨水的密度与其浓度成反比、硫酸的密度与其浓度成正比．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、铝与氢氧化钠溶液反应：Al+4OH-═[Al（OH）4]-+H2↑
    B、氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3?H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+
    C、氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+
    D、氯化铜溶液中加入锌粉：Cu2++Zn═Cu+Zn2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机化合物具有下列化学性质，则该有机化合物可能是（　　）
    ①能与钠反应放出气体  ②能使溴水褪色   ③能溶解氢氧化铜固体    ④能与碳酸钠固体反应放出气体．
    A、
    B、
    C、CH2=CH-CH2OH
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物的命名肯定错误的是（　　）
    A、3-甲基-2-戊烯
    B、2-甲基-2-丁烯
    C、2，2-二甲基丙烷
    D、2-甲基-3-丁炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实与浓硫酸具有强氧化性有关的是（　　）
    ①常温时用铁制容器运输浓硫酸
    ②硫酸工业生产中，用浓硫酸吸收SO3
    ③浓硫酸使蔗糖炭化变黑并有大量气体产生
    ④浓硫酸用于生产磷肥
    ⑤浓硫酸不能用来干燥HBr．
    A、①③④B、①②③
    C、①③⑤D、②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语正确的是（　　）
    A、HCl的电子式为
    B、Cl-的结构示意图 
    C、氮气的电子式  
    D、质量数为37的氯原子 
     
    17
    37
    Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池．常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均可视为零价），电池放电时发生的反应通常表示为LaNi5H6+6NiO（OH）═LaNi5+6Ni（OH）2．下列说法正确的是（　　）
    A、放电时储氢合金作正极
    B、放电时负极反应为：LaNi5H6-6e-═LaNi5+6H+
    C、充电时阳极周围c（OH-）减小
    D、充电时储氢合金作负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染．

    请填写下列空白：
    （1）写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：
     
    ．
    （2）由CO和H2合成甲醇是放热的，方程式是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    ①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将
     
    （填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．
    ②下图1表示合成甲醇反应达到平衡后，每次只改变温度、压强、催化剂中的某一条件，反应速率υ与时间t的关系．其中表示平衡混合物中的甲醇的含量最高的一段时间是
     
    ．图1中t3时改变的条件可能是
     
    ．

    （3）某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL-定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图2：
    ①写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式
     
    ．
    ②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式
     
    ，原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为
     
     mol/L．（假设溶液体积不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾．据此回答下列问题：
    （1）碘是合成下列哪种激素的主要原料之一
     

    A、胰岛素  B、甲状腺激素 C、生长激素 D、雄性激素
    （2）长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐供应，易患
     

    A、甲状腺亢进 B、佝偻病 C、地方性甲状腺肿 D、糖尿病
    （3）可用醋酸、淀粉、碘化钾溶液，检验食盐中含碘酸钾．能观察到的明显现象为
     
    ．这是因为食盐中的碘酸钾被
     
     成碘单质．
    （4）淀粉水解的最终产物是
     
    （填化学式），该物质在人体中提供能量的化学方程式为
     
    ．

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