在以下变化中.需加入还原剂才能发生的是 A.Cl- Cl2 B. BaSO4 C.H2OH2 D. Mn2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在以下变化中，需加入还原剂才能发生的是( )

A.Cl^- Cl₂B. BaSO₄

C.H₂OH₂D. Mn²⁺

解析：碰到此类题型，一般主要可能出现两方面的判断误区，一是对于加入还原剂后物质发生的反应判断失误，认为是物质被氧化了，二是忽视了物质尽管发生了还原反应，但其本身就可作为还原剂，而不需要加入还原剂。

氧化还原过程中总有化合价的升降，化合价升高发生氧化反应，加入氧化剂；化合价降低，发生还原反应，加入还原剂。A中化合价升高，需加入氧化剂，B中未发生氧化还原反应，C中发生的是还原反应，但水本身可作为还原剂，不需要加入还原剂，D中Mn的化合价由+7变成+2化合价降低，必须加入还原剂。

答案：D

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下两步操作：
第一步：配制500ml 烧碱样品溶液．
（1）检查容量瓶是否漏液的方法是：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞．

用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出．如果不漏水，将瓶正立，并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否有水漏出．如果不漏水，则可以使用．

（2）用质量为13.1g的空烧杯，需要称取烧碱样品20g．则放在托盘天平上称取时，最终选取所需的砝码为

c、d

（填附表中的字母），并在下图中选出能正确表示游码位置的选项

（填字母）．
附表：砝码规格

附：游码位置

（3）配制溶液的操作步骤如下图的乙图所示，则甲图操作应在乙图中的

（填选项字母）之间．
A、①与②B、②与③C、③与④D、④与⑤

第二步：中和滴定，以确定烧碱样品的纯度．
A．用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴入几滴酚酞作指示剂
B．将浓度为c mol/L的硫酸标准溶液装入润洗好的酸式滴定管中，调节液面使开始读数为V₁ mL
C．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点时，记下读数为V₂ mL
试填空：
（1）滴定至终点的判定标准是：当加入最后一滴硫酸溶液时，溶液的颜色由

浅红

色变为

无

色．
（2）C步骤的操作中，锥形瓶下垫一张白纸的作用是

使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨

（3）该烧碱样品纯度为

8c（V₂-V₁）%

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

现有含CaO杂质的CaC₂试样．某研究性学习小组的同学拟用以下三种方案测定CaC₂试样的纯度．请填写下列空白：
（1）第一种方案：请从下图中选用适当的装置，设计一个实验，测定CaC₂试样的纯度．所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母）：

E、C、D、B

．

	读数次数	质量/g
锥形瓶+水+试样	第1次	196.30
	第2次	196.15
	第3次	196.05
	第4次	196.00
	第5次	196.00

（2）第二种方案：根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定CaC₂的质量分数．先称取试样1.50g、锥形瓶和水的质量为195.00g，再将试样加入锥形瓶中，反应过程中每隔相同时间测得的数据如右表：
计算CaC₂的质量分数时，必需用的数据是

试样质量、锥形瓶和水的质量、第4、5次读数

．不必作第6次读数的原因是

第4、5次实验读数相同，表明锥形瓶内质量已达恒重，反应进行完全

．此试样中CaC₂的质量分数为

82%

．
（3）第三种方案：称取一定质量的试样（1.60g），操作流程如下：

①操作Ⅱ的名称是

蒸发

．
②还需直接测定的物理量是

CaCl₂质量

．
③在转移溶液时，如溶液转移不完全，则CaC₂质量分数的测定结果

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
④请指出该实验方案的2个不足之处

由于CaCl₂具有很强的吸水性，称量的不一定是无水CaCl₂的质量；CaO和CaC₂的摩尔质量接近，实验误差会很大

⑤请改进这个实验方案，至少解决其中1个不足之处

可以将Ca²⁺转化为CaCO₃或CaC₂O₄沉淀，过滤后称其质量

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

环境问题备受世界关注．化工厂以及汽车尾气排放的一氧化碳（CO）、氮氧化物（NOx）、硫化物等气体己成为大气污染的主要因素．
（1）CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白，反应方程式可表示为：CO+Hb?O₂

O₂+Hb?CO
实验表明，c（Hb?CO）即使只有c（Hb?O₂）的 1/50，也可造成人的智力损伤．
已知t℃时上述反应的平衡常数K=200，吸入肺部O₂的浓度约为1.0×10^-2mol?L^-1，若使c（Hb?CO）小于c（Hb?O₂）的 1/50，则吸入肺部CO的浓度不能超过

1.0×10^-6

mol?L^-1．
（2）汽车尾气治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”．
已知反应2NO（g）+2CO（g）

N₂（g）+2CO₂（g）△H=-113kJ?mol^-1
①为了模拟催化转化器的工作原理，在t℃时，将2molNO与1mol CO充入lL反应容器中，反应过程中NO（g）、CO（g）、N₂（g）物质的量浓度变化如右下图所示．反应进行到15min时，NO的平均反应速率为

0.4

mol?L^-1?min^-1（或0.027mol?L^-1?min^-1）

0.4

mol?L^-1?min^-1（或0.027mol?L^-1?min^-1）

，
②观察在20min～30min内N₂（g）发生变化的曲线图，判断引起该变化的条件可能是

；
a．加入催化剂
b．降低体系温度
c．缩小容器体积为0.5L
d．增加CO₂的物质的量
（3）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．
已知：CO（g）+H₂O（g）

H₂（g）+CO₂（g）的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	830	1000
平衡常数K	10	9	1	0.6

试回答下列问题
①上述正向反应是：

放热

反应（填“放热”、“吸热”）．
②某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，正反应速率

增大

（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强

增大

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③在830℃发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有

B、C

（选填A、B、C、D）．

	A	B	C	D
n（CO₂）	3	1	0	1
n（H₂）	2	1	0	1
n（CO）	1	2	3	0.5
n（H₂O）	5	2	3	2

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

现有含CaO杂质的CaC₂试样．某研究性学习小组的同学拟用以下三种方案测定CaC₂试样的纯度（固体电石--CaC₂与水可快速反应生成难溶于水的C₂H₂，反应方程式为：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑）．请填写下列空白：
Ⅰ、第一种方案：请从图中选用适当的装置，设计一个实验，测定CaC₂试样的纯度．

（1）制取C₂H₂最好选④中的

丙

．所选用装置的连接顺序是（填各接口A～E的顺序）：

E、C、D、B

．
（2）若实验时称取的试样为1.4g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL，此试样中CaC₂的质量分数为

91.4%

．
Ⅱ、第二种方案：根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定CaC₂的质量分数．先称取试样1.6g、锥形瓶和水的质量为195.0g，再将试样加入锥形瓶中，反应过程中每隔相同时间测得的数据如下表：

	读数次数	质量/g
锥形瓶十水十试样	第1次	196.4
	第2次	196.2
	第3次	196.1
	第4次	196.0
	第5次	196.0

（3）计算CaC₂的质量分数时，必需用的数据是

试样质量、锥形瓶和水的质量、第4、5次读数

．不必作第6次读数的原因是

第4、5次实验读数相同，表明锥形瓶内质量已达恒重，反应进行完全

．
Ⅲ、第三种方案：称取一定质量的试样（1.6g），操作流程如下：

（4）操作Ⅱ的名称是

蒸发

．
（5）要测定CaC₂试样的纯度，还需知道的数据是

CaCl₂质量

．
（6）在转移溶液时，如溶液转移不完全，则CaC₂质量分数的测定结果

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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