有关下列图像的分析错误的是A．图甲可表示对平衡N22NH3(g)加压.同时移除部分NH3时的速率变化B．图乙中a.b曲线可表示反应H22HI(g)在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程C．图丙表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后.溶液pH的变化D．图丁表示向醋酸溶液中加水时其导电性变化.则CH3COOH溶液的pH:a<b 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有关下列图像的分析错误的是

A．图甲可表示对平衡N2(g)+3H2(g)2NH3(g)加压、同时移除部分NH3时的速率变化

B．图乙中a、b曲线可表示反应H2(g)十I2(g)2HI(g)在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程

C．图丙表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

D．图丁表示向醋酸溶液中加水时其导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a<b

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某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（）

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用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）

A.标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NA

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3.87克锌铜合金完全溶解于150mL、密度为1.20g/cm3、质量分数为21%的稀硝酸中，得到NO气体896mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确是（）

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市六校高二上学期期中化学卷（解析版） 题型：填空题

已知2A2(g)+B2(g)2C3(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)，在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为w mol·L－1，放出热量为Q2 kJ。

（1）达到平衡时， A2的转化率为。

（2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A2的转化率将 (填“增大“、“减小”或“不变”)

（3）若在原来的容器中，只加入2mol C3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q3 kJ，C3浓度 (填>、=、<)w mol·L－1，Q1、Q2、Q3 之间满足何种关系：Q3= 。

（4）改变某一条件，得到如图的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，可得出的结论正确的是；

a．反应速率c＞b＞a

b．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

c．T2＞T1

d．b点A2和B2的物质的量之比为2：1

（5）若将上述容器改为恒压容容器，起始时加入4 molA2和2 molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4 kJ，则Q2 Q4(填“>”、“<”或“=”)。

（6）下列措施可以同时提高反应速率和B2的转化率是 (填选项序号)。

a．选择适当的催化剂 b．增大压强

c．及时分离生成的C3 d．升高温度

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市六校高二上学期期中化学卷（解析版） 题型：选择题

下列各离子组在指定的溶液中一定能大量共存的是

①常温在c(H+)/c(OH-)=10-10溶液中：K+、Na+、CH3COO-、SO42﹣

②常温pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣

③水电离出的H+浓度c(H+)=10﹣12mol•L?1的溶液中：Cl﹣、NO3﹣、Na+、S2O32﹣

④使甲基橙变红色的溶液中：Fe3+、NO3﹣、Na+、SO42﹣

A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④

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已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙色)+ H2O2H＋+ 2CrO42-(黄色)①向2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 mol·L-1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色。②向2 mL 0.1 mol·L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O72- + 14H＋+ 6Fe2+=2Cr3+(绿色) + 6Fe3+ + 7H2O。