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    （12分）A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，已知：B的最外层电子排布是nsnnpn＋1；C的p能级上未成对的电子比B少一个；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；E与D同周期且E在该周期中原子半径最小；B与A的单质能生成具有刺激性气味的气体，该气体极易溶于水。
    (1)B原子核外电子排布式为____________________________。
    (2)A与E化合时原子间以_____________键相结合，D与C化合时原子间以_____________键相结合。
    (3)写出A、C的单质直接化合形成的化合物与E单质反应的离子方程式：________________________________。
    (4)A与B形成化合物时，中心原子采取________杂化成键，其立体结构为________，属于________(填“极性”或“非极性”)分子。
    (5) 将白色的无水CuSO4溶解于A2C中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：                           。
    （6）五种元素中电负性最大的是           （填元素名称）。
    （共12分，除方程式2分，其余每空1分）
    (1)1s22s22p3　 2分         (2)共价　离子    2分
    (3)Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO　2分   (4)sp3　三角锥形　极性   3分
    （5）Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+   2分     （6）氧     1分
    根据元素的结构及有关性质可知，A、B、C、D、E分别是H、N、O、Mg、Cl。
    （1）根据构造原理可知，氮原子的核外电子排布式为1s22s22p3。
    （2）H和Cl原子都是非金属，所以二者的形成的化学键是极性键；氧元素是活泼的非金属，镁是活泼的金属，二者形成的化学键是离子键。
    （3）A、C的单质直接化合形成的化合物是水，所以和氯气反应的离子方程式是Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO。
    （4）根据价层电子对互斥理论可知，在氨气分子中氮元素含有的孤对电子对数是（5－1×3）÷2＝1，所以氨气是三角锥形结构，氮原子是sp3杂化，由于正负电荷不能重合，所以氨气属于极性分子。
    （5）硫酸铜中电离出的铁离子能和水分子形成配位键，其中水是配体，配位数是4，所以反应的离子方程式是Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+ 。
    （6）非金属性越强，电负性越大。由于氧元素的非金属性最强，所以氧元素的电负性最大。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于氢键，下列说法正确的是 （     ）
    Ａ．每一个水分子内含有两个氢键   
    Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键
    C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
    D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    PtCl4·2NH3水溶液不导电加入AgNO3无现象加强碱无NH3放出下列说法正确的是（   ）
    A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
    B．该配合物可能是平面正方形结构
    C．Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位
    D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子与Pt4＋不配位

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于氢键，下列说法正确的是
    A．含氢元素的化合物中一定有氢键
    B．因为氢键的缘故，比熔沸点高
    C．由于氢键比范德华力强，所以H2O分子比H2S分子稳定
    D．“可燃冰”——甲烷水合物（例如：8CH4·46H2O）中CH4与H2O之间存在氢键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某些化学键的键能如下表所示（kJ·mol－1）：
    键
    		H－H
    		Br－Br
    		I－I
    		Cl－Cl
    		H－Cl
    		H－I
    		H－Br
    键能
    		436
    		193
    		151
    		247
    		431
    		299
    		356
    （1）把1mol Cl2分解为气态原子时，需要_______（填“吸收”或“放出”） ________能量 
    （2）1mol H2在2mol Cl2中燃烧，放出的热量_______KJ。
    （3）由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是________，最不稳定的是________，形成的化合物分子中，最稳定的是__________，最不稳定的是__________.
    （4）在一定条件下，1mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的是____。
    A．Cl2 > Br2 > I2           B．I2 > Br2 > Cl2
    （5）预测1mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热    。
    （6）在液态HCl、HBr、HI中沸点最高的是       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。下列判断正确的是
    A．AlCl3为离子化合物B．SiCl4为共价化合物
    C．P 与Cl可形成离子键D．K与Mg 形成共价键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应：O2 + PtF6 O2[PtF6]，O2[PtF6]为配位化合物（其中Pt为＋5价），对于此反应，下列说法正确的是
    A．O2[PtF6]的配位原子是F和O，配位数为8
    B．此反应O2是氧化剂，PtF6是还原剂
    C．O2[PtF6]中Pt与F之间以离子键相结合
    D．每生成1mol O2[PtF6]，转移1 mol电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1 nm～100 nm之间
    B．NH3的沸点高于PH3，是因为N－H键能大于P－H键能
    C．金属阳离子只存在于离子晶体中
    D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【物质结构与性质】（15分）
    （1）已知X、Y、Z为同一短周期的三种元素，其原子的部分电离能（kJ/mol）如下表所示：
     
    		X
    		Y
    		Z
    I1
    		496
    		738
    		577
    I2
    		4562
    		1451
    		1817
    I3
    		6912
    		7733
    		2754
     
    		9540
    		10540
    		11578
    ①三种元素电负性大小关系为_______________
    ②写出Y原子的电子排布式_____________ Y的第一电离能大于Z的第一电离能的原因_______________________
    ③X晶体采用下列_________（填字母）堆积方式。
                       
    A              B             C              D
    （2）N2O的等电子体为：①分子______________，②阴离子______________；由此可知N2O的中心原子的杂化类型为_____________。根据价层电子对互斥模型确定NO2的分子构型为：_____________________________________。
    （3）已知铜能形成多种化合物，如硫酸铜的结构如下图所示，

    请在图中标出水合铜离子中的配位键．

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