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    18．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（　　）
    A．NaCl   NaBrB．NaCl   Na2SO4
    C．NaCl   Na2SO4   I2D．NaCl   NaI   Na2SO4

    分析 混合溶液中会有Br-、I-、SO32-、Na+，由于Br-、I-、SO32-都具有还原性，当通入的氯气，Cl2先把SO32-氧化，再把I-氧化，最后把Br-氧化，再结合单质碘和单质溴的物理性质可得解．

    解答 解：通入Cl2后将按顺序发生以下三个反应：
    ①Na2SO3+Cl2+H2O═Na2SO4+2HCl，
    ②2NaI+Cl2═2NaCl+I2，
    ③2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2；
    当Cl2过量时，蒸干灼烧，HCl、Br2会挥发，I2会升华，将得到Na2SO4和NaCl的混合物，
    故选B．

    点评 本题以氯气性质为载体考查氧化还原反应，明确还原性强弱顺序是解本题关键，既要注意氯气的化学性质，又要结合氧化还原反应规律综合思考，在浓度相差不大的溶液中，一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的物质先被氧化，题目难度中等．

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    8．已知H-H键键能（断裂时吸收或生成时释放的能量）为436kJ•mol-1，H-N键键能为391kJ•mol-1，根据热化学方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．则N≡N键的键能是945.6 kJ/mol．

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    9．（1）0.5molCO2的质量是22g；在标准状况下所占的体积约为11.2L；所含的分子数目约为0.5NA；所含氧原子的数目约为NA．
    （2）已知离子反应：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒，得失电子守恒”等判断：n=1，R元素在RO3n-中的化合价是+5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．现有①硫酸铜晶体，②碳酸钙固体，③纯磷酸，④硫化氢，⑤三氧化硫，⑥金属镁，⑦石墨，⑧固态苛性钾，⑨氨水，⑩熟石灰固体，其中：
    （1）属于强电解质的是①②⑧⑩（填序号，下同）；
    （2）属于弱电解质的是③④；
    （3）属于非电解质的是⑤；
    （4）既不是电解质，又不是非电解质的是⑥⑦⑨；
    （5）能导电的是⑥⑦．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．对于淀粉和纤维素的下列叙述中正确的是（　　）
    A．因为它们都属于糖，所以都有甜味
    B．因为具有相同的化学式，所以互为同分异构体
    C．因为具有相同的通式，所以性质相同
    D．两者都能水解，最终都生成葡萄糖

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    3．下列微粒中只有氧化性的是（　　）
    A．NaB．SC．Fe3+D．CI-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．硫在强碱溶液中能发生氧化还原反应：3S+6KOH═K2SO3+2K2S+3H2O．
    （1）该反应中，还原产物是K2S，每生成1mol K2SO3时，转移电子为4 mol．
    （2）该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于阿伏伽德罗常数（NA）的说法正确的是（　　）
    A．32gO2 所含的原子数目为NA
    B．0.5 molH2O含有的原子数目为0.5 NA
    C．1mol H2 含有的氢分子数目为2 NA
    D．0.5 NA 个氧气分子的物质的量为0.5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（　　）
    A．0.1 mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
    C．将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（A-）+c（Cl-）
    D．在25℃100 mL NH4Cl溶液中：c（Cl-）═c（NH4+）+c（NH3•H2O）

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