Question

(16分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，其中只有一种是金属元素。A、D元素原子最外层电子数相同，且A和D可形成离子化合物，C2 - 和D+ 具有相同的电子数，E元素的最高正化合价与最低负化合价之和为2。由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

请用化学用语回答下列问题：

（1） D+ 的结构示意图为 ；

（2） C、D、E的氢化物按熔点由高到低排列的顺序为 ；

（3） 乙属于 分子(填“极性”或“非极性”)，丁的电子式为 ，

（4） 将少量甲投入到AlCl3溶液中反应的离子方程式为 ；

（5） 丙属于 晶体，丙中每个原子均形成4个共价键，其中有一个配位键，提供空轨道的是 ；

氮化硼晶体的熔点要比丙晶体高，其原因是 。

 

Answer 1

（1）（2）NaH>H2O>PH3；（3）极性；;（4）6Na2O2+4Al3++6H2O=4Al(OH)3↓+3O2↑+12Na+； （5）原子；B；磷原子半径比N原子大，N—P共价键键长比B—P键长小，键能大，

【解析】

试题分析：根据题意可推知：A是H，B的B，C是O；D是Na；E是P。甲是Na2O2；乙是H2O2；丙是BP,丁是NaBH4。（1） D+ 的结构示意图为；（2） C、D、E的氢化物分别是H2O、NaH、PH3，它们分别所以分子晶体、离子晶体、分子晶体。一般情况下物质的熔沸点高低顺序是离子晶体大于分子晶体，在水的分子之间还存在氢键，增加了分子之间的相互吸引力，所以熔沸点比PH3高，因此按熔点由高到低排列的顺序为NaH>H2O>PH3；（3） 乙H2O2由于各个化学键的空间排列不对称，所以属于极性分子；丁的电子式为;（4） 将少量甲投入到AlCl3溶液中反应的离子方程式为6Na2O2+4Al3++6H2O=4Al(OH)3↓+3O2↑+12Na+；（5） 丙由于原子之间以共价键结合形成网状结构，所以属于原子晶体，丙中每个原子均形成4个共价键，其中有一个配位键，提供空轨道的是B；氮化硼晶体的熔点要比丙晶体高，其原因是磷原子半径比N原子大，N—P共价键键长比B—P键长小，键能大，断裂化学键需要消耗更多的能量。

考点：考查元素及化合物的推断、无聊的结构的电子式、结构示意图表示、网状的性质比较、分子的空间形状、离子方程式表示的知识。