Question

试用Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑的反应设计原电池．
（1）原电池中使用的电解质溶液是

 

；
（2）写出电极反应式：负极：

 

，正极

 

；
（3）在方框中画出此原电池的图，标出电极材料的名称．

Answer 1

考点：设计原电池

专题：电化学专题

分析：（1）根据原电池总反应可知，电解质溶液为非强氧化性强酸，如稀硫酸或者稀盐酸；
（2）根据原电池工作原理写出负极、正极的电极反应；
（3）根据反应方程式可知，锌作负极  碳或比锌不活泼的金属作正极，稀硫酸为电解质溶液，据此画出原电池装置图．

解答： 解：（1）根据反应Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑可知，电解质溶液为非氧化性强酸，可以选用稀硫酸或者稀盐酸，
故答案为：稀硫酸（或稀盐酸）；
（2）反应Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑中，锌在负极失去电子生成锌离子，电极反应为：Zn-2e^-═Zn²⁺；氢离子在正极得到电子生成氢气，发生得到电极反应为：2H⁺+2e^-═H₂↑，
故答案为：Zn-2e^-═Zn²⁺；2H⁺+2e^-═H₂↑；
（3）该原电池中，负极材料为金属锌，正极材料可以为铜棒或活泼性比锌若的其它金属材料，电解质溶液为稀硫酸或者稀盐酸，据此画出该原电池装置图为：，故答案为：．

点评：本题考查了原电池工作原理、原电池装置图的设计，题目难度中等，注意掌握原电池工作原理，能够根据反应原理画出正确的原电池装置图．