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    下表是五种银盐的溶度积常数Ksp（25℃）,下列说法不正确的是
    化学式
    		AgCl
    		Ag2SO4
    		Ag2S
    		AgBr
    		AgI
    溶度积
    		1.4×10-10
    		1.4×10-5
    		6.3×10-50
    		7.7×10-13
    		8.51×10-16
    A．25℃时五种银盐的饱和溶液中，c(Ag+)最大的是Ag2SO4溶液
    B．在氯化银的悬浊液中加入Na2S溶液可以生成黑色的Ag2S
    C．25℃时，在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2两溶液中加入足量的AgCl固体形成饱和溶液，则两溶液中AgCl的溶度积相同，且两溶液中c(Ag+)也相同
    D．AgBr沉淀可以转化成AgI沉淀，而 AgI沉淀在一定条件下也可以转化成AgBr沉淀
    C

    试题分析：根据溶度积常数的表达式可计算出饱和溶液中离子的浓度，A正确；根据沉淀转化的方向，即向生成更难溶的方向转化可知，B正确；溶度积常数只与温度有关系，而与离子的浓度大小是无关系的。选项C中两种溶液中氯离子的浓度是不同的，虽然溶度积常数相同，但两溶液中c(Ag+)是不相同的，选项C不正确；只有溶液中离子积大于溶度积常数，就可以生成相应的沉淀，所以选项D正确，答案选D。
    点评：本题容易错选D。这是受沉淀转化的实质影响的，即在一般条件下，沉淀是向更难溶的方向转化的。但这也仅是一般情况下，因为只要溶液中离子积大于溶度积常数，就可以转化相应的沉淀，而与溶度积常数大小并无直接的关系。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________________。已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2] = 1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2] = 2.2×10－20。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=1.5×10－16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是（　　）
    A．AgCl>AgI> Ag2CrO4B．Ag2CrO4>AgCl>AgI
    C．AgCl> Ag2CrO4>AgID．Ag2CrO4>AgI>AgCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=1.5×10－16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，大小顺序正确的是（   ）
    A．AgCl>AgI> Ag2CrO4B．AgCl> Ag2CrO4>AgI
    C．Ag2CrO4>AgCl>AgID．Ag2CrO4>AgI>AgCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是
    ①20mL 0.01mol/L KCl溶液②30mL 0.02mol/L CaCl2溶液③40mL 0.03mol/L HCl溶液④10mL 蒸馏水⑤50mL 0.05mol/L AgNO3溶液
    A．①＞②＞③＞④＞⑤B．④＞①＞③＞②＞⑤
    C．⑤＞④＞②＞①＞③D．④＞③＞⑤＞②＞①

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分) (1) 2009年，长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破，原理如下图所示。
    ①请写出从C口通入O2发生的电极反应式___________________。
    ②以石墨电极电解饱和食盐水，电解开始后在______________的周围（填“阴极”或“阳极”）先出现红色。假设电池的理论效率为80%（电池的理论效率是指电池产生的最大电能与电池反应所释放的全部能量之比），若消耗6.4g甲醇气体，外电路通过的电子个数为__________________(保留两位有效数字)。

    (2)工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。已知室温下Ksp(FeS)=6.3×10-18mol2?L-2，Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2?L-2。
    请用离子方程式说明上述除杂的原理___________________________________________。
    (3)工业上为了处理含有Cr2O72－的酸性工业废水，用绿矾（FeSO4·7H2O）把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。
    ①氧化还原过程的离子方程式为______________________________________________。
    ②常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp =1×10—32 mol4?L-4，溶液的pH至少为____，才能使Cr3+沉淀完全。
    ③现用上述方法处理100m3含铬（＋6价）78mg?L—1的废水，需用绿矾的质量为        kg。（保留主要计算过程）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是（   ）
    A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程
    B．沉淀溶解平衡过程是可逆的
    C．在平衡状态时
    D．达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知Ksp(AB2)=4.2×10-8,Ksp(AC)=3.0×10-15，在AB2、AC均为饱和的混合液中,测得c(B-)=1.6×10-3 mol·L-1,则溶液中c(C2-)为        （   ）
    A.1.8×10-13 mol·L-1             B.7.3×10-13 mol·L-1
    C.2.3 mol·L-1                   D.3.7 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是
    A．白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuS
    B．上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp
    C．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀
    D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡

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