Question

Fe²⁺和I^-是两种常见的还原性离子．
（1）向FeSO₄溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为

 

；向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式为

 

．
（2）请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水为试剂探究Fe²⁺和I^-的还原性强弱．
①提出假设：假设1：Fe²⁺还原性强于I^-；假设2：

 

②设计实验方案，写出实验步骤、预期现象和结论．其他限选试剂：3mol?L^-1 H₂SO₄、0.01mol?L^-1KMnO₄、20% KSCN、3%H₂O₂、淀粉溶液、紫色石蕊溶液．

实验步骤	预期现象与结论
步骤1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中，再   ．	现象：溶液变成黄色．结论：可能是生成了Fe3+、也可能是生成了I2．
步骤2：

（3）利用（2）②中提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显+2价，实验操作和现象是：
取少量样品溶于水，

 

．

Answer 1

考点：氧化性、还原性强弱的比较

专题：实验探究和数据处理题

分析：（1）亚铁离子为浅绿色，铁离子为黄色，氯水中的氯气把亚铁离子氧化为铁离子，氯水中的氯气把碘离子氧化为碘单质；
（2）①Fe²⁺还原性强于I^-或Fe²⁺还原性弱于I^-；
②向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，向FeSO₄溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色也变成黄色；步骤2可以用淀粉溶液检验碘单质的存在，也可以用KSCN溶液检验铁离子的存在；
（3）利用检验亚铁离子的方法作答，先滴加20%KSCN溶液不变红，然后滴加3% H₂O₂把亚铁离子氧化铁离子，溶液变红，证明含有亚铁离子．

解答： 解：（1）亚铁离子为浅绿色，铁离子为黄色，氯水中的氯气把亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺，氯水中的氯气把碘离子氧化为碘单质，离子方程式为：2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂，
故答案为：2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺；2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂；
（2）①假设1：Fe²⁺还原性强于I^-；假设2：I^-还原性强于Fe²⁺；
故答案为：I^-还原性强于Fe²⁺；
步骤1：向FeSO₄溶液中滴加1～2滴氯水，溶液由浅绿色变成黄色，向KI溶液中滴加1～2滴氯水，溶液由无色变成黄色，因此取2mL FeSO₄溶液和2mL KI溶液混合于试管中，再滴加1～2滴氯水的现象为溶液变为黄色；
故答案为：滴加1～2滴氯水；
步骤2：可以用淀粉溶液检验碘单质的存在，溶液变蓝，证明I^-的还原性强于Fe²⁺，也可以用20%KSCN溶液检验铁离子的存在，向试管中继续滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，也说明I^-的还原性强于Fe²⁺，
故答案为：向试管中继续滴加几滴20%KSCN溶液或向试管中继续滴加几滴淀粉溶液；溶液不变红，说明I^-的还原性强于Fe²⁺或溶液变蓝，说明I^-的还原性强于Fe²⁺；
（3）先滴加20%KSCN溶液不变红，然后滴加3% H₂O₂把亚铁离子氧化铁离子，溶液变红色，证明含有亚铁离子，
故答案为：滴加几滴20%KSCN溶液，无明显现象，再滴加3% H₂O₂溶液，溶液变红色；

点评：本题考查性质实验方案的设计及离子反应，把握现象与发生的氧化还原反应为解答的关键，侧重分析能力与实验能力的考查，综合性较强，题目难度不大．