Question

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

• A、1molCl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3N_A
• B、1L浓度为1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中含有N_A个CO₃^2-
• C、铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为2N_A
• D、常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、根据电子守恒及1mol氯气得到的电子计算出转移的电子数；
B、碳酸钠溶液中碳酸根离子部分水解，碳酸根离子数目减小；
C、根据电子守恒，计算出生成1mol氢气转移的电子数；
D、根据常温下，不是标准状况下进行判断．

解答： 解：A、1mol氯气与铁反应得到了2mol电子，转移的电子数为2N_A，故A错误；
B、1L浓度为1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液含有溶质碳酸钠1mol，若碳酸根离子不水解，含有mol碳酸根离子，由于碳酸根离子部分水解，导致碳酸根离子数目减少，所以溶液中含有的碳酸根离子小于N_A，故B错误；
C、铝与氢氧化钠溶液反应中，生成1mol氢气转移了2mol电子，转移电子数为2N_A，故C正确；
D、常温下，题中条件无法计算33.6L氯气的物质的量，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．