Question

10．已知R_xO₄^2-+MnO₄^-+H⁺-RO₂+Mn²⁺+H₂O的变化过程中，有0.2m olR_xO₄^2-离子参加反应时，共转移0.4mol电子．
（1）反应的氧化产物为RO₂； （2）x=2；（3）写出配平的离子方程式5R₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10RO₂+2Mn²⁺+8H₂O．

Answer 1

分析 反应中Mn元素的化合价降低，则R元素的化合价升高，0.2m olR_xO₄^2-离子参加反应时，共转移0.4mol电子，则0.2mol×2×（4-$\frac{6}{x}$）=0.4，结合电子、电荷守恒解答．

解答 解：（1）Mn元素的化合价降低，则R失去电子被氧化，对应氧化产物为RO₂，故答案为：RO₂；
（2）0.2m olR_xO₄^2-离子参加反应时，共转移0.4mol电子，则0.2mol×2×（4-$\frac{6}{x}$）=0.4，解得x=2，故答案为：2；
（3）由电子、电荷守恒可知，离子反应为5R₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10RO₂+2Mn²⁺+8H₂O，故答案为：5R₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10RO₂+2Mn²⁺+8H₂O．

点评 本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电子、电荷守恒的应用，题目难度不大．